Question

【題目】(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。

(2)基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為___。

(3)鹵族元素F、Cl的電負(fù)性由小到大的順序是______。

(4)比較晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

(6)比較第一電離能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非極性”或“極性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式為________和________。

(9)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

Answer 1

【答案】1s22s22p2 Cl ＜F > 1:2 > 非極性 sp3 sp2 3:1

【解析】

(1)C位于周期表的第二周期ⅣA，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2；

(2)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為3d54s1，相應(yīng)的電子軌道表示式即電子排布圖為；

(3)周期表中同一主族的元素，從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性Cl＜F；

(4)由于S2-的半徑大于O2-，所以Mg2+和S2-的離子鍵較弱，所以MgS的晶格能較��；

(5)CO分子內(nèi)C和O原子之間形成的是三鍵，三鍵中包含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，因此比例是1:2；

(6)同周期元素，第一電離能從左至右呈現(xiàn)增大趨勢(shì)；由于Mg的3s軌道處于全充滿(mǎn)的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此其第一電離能大于Al的；；

(7)乙炔分子是直線型分子，分子中的正電荷中心和負(fù)電荷中心重疊，因此屬于非極性分子；

(8)丙烯分子中甲基中的C原子采用sp3的雜化方式，形成碳碳雙鍵的C原子采用sp2的雜化方式；

(9)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于晶胞的面心處，因此一個(gè)晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為個(gè)；Ni原子位于晶胞的頂點(diǎn)上，因此一個(gè)晶胞中Ni原子的個(gè)數(shù)為個(gè)；因此晶胞中Cu原子和Ni原子的個(gè)數(shù)比為3:1。