【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2為空間構型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
【答案】B
【解析】A． CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的電子運動軌跡，故C錯誤；D．HCN中C原子的價層電子對數=2+
(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價層電子對數=4+
(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數=3+
(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選B。
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【題目】下列試劑保存或盛放方法正確的是（ ）
A.濃硝酸盛放在銅質器皿中
B.稀硝酸盛放在鐵質器皿中
C.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
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【題目】Ⅰ、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
(1)圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________________________________________。
(2)電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol。
Ⅱ、某研究性學習小組根據反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋ 8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為 1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
(3)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)。
(4)電池工作時，鹽橋中的SO
移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(5)甲燒杯中的電極反應式為_______________________。
(6)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為____mol。
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【題目】下列各反應中屬于加成反應的是
A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH
C.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
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【題目】在正規(guī)化學試卷的開始處有“可能用到的相對原子質量”一項，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請問這些數值準確的說法應該是
A.某種核素的相對原子質量
B.某種元素的平均相對原子質量
C.某種元素的平均相對原子質量的近似值
D.某種核素的近似相對原子質量
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【題目】下列說法中不正確的有（ ）
①水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是55.6×107
②兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2
③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
⑤常溫下，等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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