Question

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

   

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上

C．裝置②的總反應是：Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋

D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A.Cu精煉時粗銅作陽極，精銅作陰極，含有Cu²⁺的溶液作電解液。正確。B.若用用裝置①進行電鍍，則應該是鍍層金屬作陽極a，鍍件作陰極，連接在直流電源的負極上，即連在b極上。正確。C.由于活動性Fe＞Cu，所以在裝置②的原電池反應中，Fe作負極，Cu作正極，總反應是：Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋。錯誤。D．因為Fe在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸時會被氧化產生一薄層致密的氧化物薄膜，對內層的金屬起到了保護作用，這種現象叫鈍化。所以在裝置③中的鐵釘由于鈍化幾乎沒被腐蝕。正確。

考點：考查原電池、電解池、電鍍及金屬的鈍化等知識。