【題目】由芳香烴M合成某有機(jī)物N的一種流程如下:
已知部分信息如下:
①+H2O
②
③
請(qǐng)回答下列問題:
(1)M分子最多有_______________個(gè)原子共平面。
(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是__________;能測(cè)定C中含官能團(tuán)種類的儀器名稱是____________________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________
(4)F和G反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(5)T是F的同分異構(gòu)體,T同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________________________種。
①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;
②含碳碳三鍵;
③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)以丙烯為原料合成,設(shè)計(jì)合成路線:_______________(溶劑和無機(jī)試劑任選)。
【答案】17 碳碳雙鍵和醛基 紅外光譜儀 + 13 CH3CH=CH2 CH3CHBrCHBrCH3C≡CH
【解析】
由題中信息可知,M經(jīng)臭氧氧化等反應(yīng)生成A和B,A和B分別是苯甲醛和乙醛中的一種;A和B可以發(fā)生醛分子間的縮合反應(yīng)生成C,則C為;C發(fā)生銀鏡反應(yīng)后再酸化生成D,則D為;D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為;E再發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后生成F,F為;F和G合成N,根據(jù)信息③可以推斷G為。
(1)根據(jù)苯環(huán)12原子共面、乙烯6原子共面、單鍵可以旋轉(zhuǎn),M分子最多有17個(gè)原子共平面。
(2)C()中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和醛基;能測(cè)定C中含官能團(tuán)種類的儀器是紅外光譜儀。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(4)F和G反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式為+。
(5)T是F()的同分異構(gòu)體,T同時(shí)具備下列條件:
①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體,說明T有醛基;
②含碳碳三鍵;
③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明T有酚羥基。
滿足以上條件的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈,分別是—C≡C—CHO和—OH,按鄰、間、對(duì)排列3種情況;苯環(huán)上有—C≡CH、—CHO —OH等3個(gè)側(cè)鏈,3個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)有10種排列方式。綜上所述,共有13種。
(6)以丙烯為原料合成,先將丙烯與溴加成生成1.2-二溴丙烷,然后1.2-二溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔,最后丙炔和丙烯合成。設(shè)計(jì)合成路線如下:CH3CH=CH2 CH3CHBrCHBrCH3C≡CH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液:
B. 使酚酞呈紅色的溶液中:
C. =1×1014的溶液:
D. 由水電離的的溶液:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列混合物分別可以用什么方法分離
酒精與水_____________,NaCl與泥沙________,KNO3與NaCl_____ ,溴水提取溴________ 。
(2)甲烷的電子式________,乙烯的結(jié)構(gòu)式 ________________,乙炔空間構(gòu)型_____________,苯分子中_________(有或無)碳碳雙鍵,所以苯________ (能或不能)使高錳酸鉀褪色
(3)可以用______(化學(xué)式)溶液檢驗(yàn)苯酚的存在,現(xiàn)象是溶液呈__________乙醛與新制的氫氧化銅共熱現(xiàn)象是___________生成。
(4)在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中,各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下:(填序號(hào))
消去反應(yīng):______ ;與金屬反應(yīng):_______;催化氧化:___________; 與HX反應(yīng):________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(2)元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。
(3)上述 8 種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是_____。
(4)元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____>_____;元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其電子式:_____。
(5)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
(6)寫出金屬銅與②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。
(7)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱:_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個(gè)
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D,同時(shí)生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
C. 用0.2000 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1),當(dāng)pH=7時(shí),溶液中的酸恰好完全中和
D. 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:④>①>②>③
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多,并進(jìn)一步探究該褐色硬塊的組成。請(qǐng)回答下列問題:
(l)鋁熱反應(yīng)原理____________(寫化學(xué)方程式);試劑A為_____(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_________、有褐色固體生成。
(2)將褐色硬塊處理成粉未狀,研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性。
實(shí)驗(yàn)方法:首先取少量粉未加入_____溶液中;
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:__________;實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:粉末中含有Al2O3而沒有Al。
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設(shè):
假設(shè)l:固體粉末中除Al2O3外還有Fe;
假設(shè)II:固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。
設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸 | 固體全部溶解,有氣泡產(chǎn)生 | 假設(shè)I成立,假設(shè)II不成立 |
②再滴入幾滴0.01mol/L KSCN 溶液 | 溶液不變色 |
你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理,_________,理由是_______________。
(4)取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液,滴入適量氯水溶液變紅色。此時(shí)涉及的離子反應(yīng)方程式為:_________________、____________。
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【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí),發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測(cè)定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
Ⅰ.查閱資料:
常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強(qiáng)氧化性,能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為 NaClO3。
Ⅱ.制備與分離:
(1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________。
(2)裝置C、E的作用分別是 _________、_________。
(3)F中ClO2與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
Ⅲ.測(cè)量與計(jì)算:
反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g,將D中的液體溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL該溶液,調(diào)節(jié)試樣的pH﹤2.0 ,加入足量的 KI晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I-===5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI )
(4)指示劑X為_____,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。
(5)原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。
Ⅳ.結(jié)論:
(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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【題目】苧烯有新鮮橙子香氣,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;卮鹣铝袉栴}:
(1)苧烯的分子式為_________。下列有關(guān)苧烯的說法正確的是________
a.苧烯屬于芳香烴 b.苧烯與1,3-丁二烯互為同系物
c.苧烯分子中鍵角均為120° d.苧烯不能發(fā)生1,4-加成反應(yīng)
(2)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體,分子中含有兩個(gè)六元環(huán),能使溴水褪色,一氯代物只有兩種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。碳原子上連有 4 個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,寫出苧烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用星號(hào)(*)標(biāo)出苧烯中的手性碳________________。
(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯,異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到4種聚異戊二烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、__________、___________。
(4)苧烯通過下列路徑可以制備松油醇:
反應(yīng)①屬于__________________(填反應(yīng)類型),反應(yīng)②條件是_______________。松油醇與苯甲酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
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