常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是


  1. A.
    滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
  2. B.
    在A點，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
  3. C.
    在B點，兩者恰好完全反應(yīng)
  4. D.
    在C點，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L
D
從圖中起點pH不等于1可以看出，HX為弱酸，A、不正確，酸中的H＋ 濃度小于堿中OH―濃度；B、不正確，A點相當(dāng)于NaX和HX混合的溶液，且HX濃度大， c(X-)> c(Na＋ )；C、不正確，C點時兩者恰好完全反應(yīng)；D、正確，c(X-) + c(HX) ="25.00" mL× 0.1000 mol/L ÷50mL="0.05" mol/L；選D。
考點：電解質(zhì)溶液
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省濟寧市一中2011屆高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量驗收化學(xué)試題 題型：058

Ⅰ無水氯化鋁是某些有機化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點190℃，但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水汽也強烈地發(fā)煙．用下列裝置制取無水氯化鋁：

回答以下問題：

(1)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

(2)儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：

①收集產(chǎn)物

②________．

(3)能否去掉E裝置________原因是________．

(4)實驗時應(yīng)先點燃________處的酒精燈，其作用是________．

Ⅱ．某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測定其中CaCO3的含量，某化學(xué)小組設(shè)計了以下方案(藥片中的其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng))：

用滴定法測定，有以下幾步操作：

A．配制0.100 mol/L　HCl溶液和0.100 mol/L　NaOH溶液

B．取一粒藥片(0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸餾水

C．以酚酞為指示劑用0.100 mol/L　NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL時達到終點

D．用酸式滴定管加入25.00 mL　0.100 mol/L　HCl溶液，充分反應(yīng)

請回答有關(guān)問題：

(1)測定過程的正確操作順序為________(填字母)．

(2)經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00 mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L-1
（5）c(NaOH) =      mol·L-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。

A．是a mLB．是（50－a）mL
C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
（7）常溫下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省海門市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

（4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③        ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。

①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      。

②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。

（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果    （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是      。

（4）c(HCl)=       mol·L-1

（5）c(NaOH) =       mol·L-1

（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）    。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

   C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常溫下，用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：北京期末題 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
[     ]
A.a=20.00
B.滴定過程中，可能存在：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定
D.若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a>20. 00

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