【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
【答案】D
【解析】
找出平衡點(diǎn),根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析;
A、根據(jù)圖I,T2℃下反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最小,生成物的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大,T2℃反應(yīng)達(dá)到平衡,T1℃沒(méi)有達(dá)到平衡,T2℃以后,X的體積分?jǐn)?shù)增大,Z的體積分?jǐn)?shù)減小,隨著溫度的升高,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),即△H<0,故A錯(cuò)誤;
B、t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動(dòng),根據(jù)圖像Ⅱ,t3后,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NH3的量減少,即t1~t3時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)圖像Ⅱ,t3時(shí),正逆反應(yīng)速率都降低,改變的因素是降低溫度,或減小壓強(qiáng),根據(jù)圖像Ⅱ,t3時(shí),反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),如果降低溫度,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即v正>v逆,不符合圖像,t3時(shí)刻采取的是減小壓強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)圖Ⅲ,0到4min變化的物質(zhì)的量為0.12mol·L-1×10L=1.2mol,即放出的熱量為1.2mol×43kJ·mol-1=51.6kJ,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是
A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH -):a<b
C.相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b
D.=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置。
(1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出是______處(用字母表示)。
(2)通過(guò)F是為了除去_____________。
(3)寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) [A中的反應(yīng)為(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O)]。請(qǐng)計(jì)算:。
①消耗MnO2的物質(zhì)的量__________。②被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)],在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,再把溫度升高到830℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),可判斷此時(shí)溫度是1000℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)①的元素符號(hào)為 _________;
(2)第3周期主族元素中,原子半徑最小的是_________(用元素符號(hào)表示)。
(3)表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________(用化學(xué)式表示)。
(4)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(用化學(xué)式表示)。
(5)①和⑧形成化合物的電子式為_________________
(6)④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度
B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉鐵”過(guò)程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4+ 2CO2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí),可用氯氣代替空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅰ:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Ⅱ:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2
不同溫度下,K1、K2的值如下表:
現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g),結(jié)合上表數(shù)據(jù),反應(yīng)Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。
設(shè)m為起始時(shí)的投料比,即m= n(H2)/ n(CO2)。
①圖1中投料比相同,溫度從高到低的順序?yàn)?/span>______________________。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>________________________。
③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時(shí),平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱(chēng)為______________,T4溫度時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為(不必化簡(jiǎn))_______________________。
(3)已知:NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù),工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收過(guò)量的CO2。所得溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。煙氣需冷卻至15.5℃~26.5℃的可能原因是____________。
(4)為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸,生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示,則原吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C.鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
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