(1)下列事實(shí)中,能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸(H2S的水溶液)的是 (填字母).
a.亞硫酸受熱時(shí)易分解
b.相同條件下,亞硫酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
c.亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色,而氫硫酸不能
d.常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5
(2)工業(yè)上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO4和N2H4(肼).
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氫氣和液態(tài)水時(shí),放熱354.84kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
②除去等質(zhì)量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)
(3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 .
(4)向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后,用充分混合后的溶液證明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是(寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論) .
(5)已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解,得到兩種產(chǎn)物.某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O(摩爾質(zhì)量252
g?mol-1)晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒溫,冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于水配成1L溶液,并測(cè)溶液的pH.
①測(cè)得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH,原因(結(jié)合離子方程式說明) .
②Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是 .
a.亞硫酸受熱時(shí)易分解
b.相同條件下,亞硫酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
c.亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色,而氫硫酸不能
d.常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5
(2)工業(yè)上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO4和N2H4(肼).
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氫氣和液態(tài)水時(shí),放熱354.84kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
②除去等質(zhì)量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是
(3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
(4)向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后,用充分混合后的溶液證明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是(寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論)
(5)已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解,得到兩種產(chǎn)物.某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O(摩爾質(zhì)量252
g?mol-1)晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒溫,冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于水配成1L溶液,并測(cè)溶液的pH.
①測(cè)得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH,原因(結(jié)合離子方程式說明)
②Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是