根據(jù)如圖所示裝置判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、裝置中鋅片為負(fù)極
B、反應(yīng)中銅片失去電子
C、該裝置屬于原電池
D、該裝置是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由電子轉(zhuǎn)移方向可知稀為負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，鋅被氧化，失去電子，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，以此解答該題．
解答： 解：A．電子從鋅流出，流向銅極，可說(shuō)明鋅為負(fù)極，故A正確；
B．反應(yīng)中鋅為負(fù)極，被氧化而失去電子，銅起到導(dǎo)電電極的作用，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，為原電池裝置，故C正確；
D．該裝置可產(chǎn)生電流，為把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成以及工作原理，能正確書(shū)寫(xiě)電極方程式，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、氮、氧、銅是與人類生產(chǎn)三生活息息相關(guān)的化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)C原子的核外電子排布式
 

（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序
 

（3）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為
 

（4）Cu+ 還能與 NH3  Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
 ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填寫(xiě)序號(hào)）
A 配位鍵  B離子鍵C 極性共價(jià)鍵 D非極性共價(jià)鍵
②已知[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間結(jié)構(gòu)，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3 被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）A與B形成的三原子分子的電子式是
 
．
（3）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年6月24日，“蛟龍?zhí)枴毕聺摰缴詈?020米，創(chuàng)造了我國(guó)載人深潛新紀(jì)錄．“蛟龍?zhí)枴钡哪蛪号撚免伜辖鹬圃欤铝杏嘘P(guān)鈦原子（
 
48
22
Ti）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為48
B、原子序數(shù)為22
C、質(zhì)量數(shù)為22
D、中子數(shù)為48

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，氧化劑是（　　）
A、Fe
B、HCl
C、FeCl2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)．其反應(yīng)原理為：
C2H5OH+4CrO3（紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O．
若C2H5OH中碳的化合價(jià)為-2，則對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CrO3是氧化劑
B、該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電予數(shù)為6e-
D、C2H5OH中碳元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、2SO2+O2=2SO3 △H=-196.6kJ?mol-1
B、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ
D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂
B、煤的氣化和液化都屬于物理變化
C、維生素、糖類和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
D、PM2.5（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
 △ 
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

試回答下列問(wèn)題
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明：
 
．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
 
；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與應(yīng)）
 
．

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