【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)________________。
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ; ;
第③步中,生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是 。
(3)將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(保留一位小數(shù))
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5 mol 碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【答案】(1)煉鐵原料、用作涂料、油漆等
(2)Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O SiO2+2OH-= SiO32-+ H2O
AlCl3 +3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
(3)65.4%
(4)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO
【解析】
試題分析:(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等,向鋁土礦中加入NaOH溶液,由于Al2O3和SiO2均與NaOH反應(yīng),因此固體B為Fe2O3,主要用途有煉鐵原料、用作涂料、油漆等;(2)向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3,離子方程式為:Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O ,SiO2+2OH-= SiO32-+ H2O ;向溶液A中加入鹽酸,固體C為H2SiO3,溶液D為AlCl3和NaCl,第③步中,向溶液D加入氨水,氨水與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁,離子方程式為:AlCl3 +3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl;(3)設(shè)生成氫氧化鋁的質(zhì)量為m,即原鋁土礦的質(zhì)量為m,則鋁元素的物質(zhì)的量為:,則Al2O3的物質(zhì)的量為:,則原鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量為:,故鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:;(4)每消耗0.5 mol 碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,則碳元素化合價由0價升高為+2價,因此生成的產(chǎn)物有CO和AlCl3 ,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3 +3CO。
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【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是( )
A. 濃硫酸的稀釋 B. 鋁熱反應(yīng)
C. 氫氣還原氧化銅 D. Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)
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【題目】下列哪種蛋白質(zhì)中,含有100個肽鍵的是 ( )
A. 蛋白質(zhì)中只含一條由100個氨基酸組成的多肽鏈
B. 蛋白質(zhì)中含兩條各由51個氨基酸組成的多肽鏈
C. 蛋白質(zhì)中含三條各由34個氨基酸組成的多肽鏈
D. 蛋白質(zhì)中含四條各由27個氨基酸組成的多肽鏈
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3.恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是
A.容器內(nèi)壓強P:P甲=P丙>2P乙
B.SO2的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙=2k乙
D.甲乙中SO2的轉(zhuǎn)化率分別為甲、乙,丙中SO3的轉(zhuǎn)化率為丙:甲>乙,甲+丙=1
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【題目】黃酒在存放過程中,有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸,導(dǎo)致黃酒變酸。該過程中發(fā)生的反應(yīng)為
A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)
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【題目】利用電化學(xué)原理可以解決很多問題。
(1)精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用的銀電量計結(jié)構(gòu)如圖所示。
①電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________;
②實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑堝而導(dǎo)致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會____________(填“偏高"“偏低”或“無影響”);
③若要測定電解精煉銅時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的________電極相連。
(2)如圖所示,將鐵棒和石墨棒插人盛有飽和NaCl溶液的U型管中。
①K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________;
②K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于_________保護法。
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【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH<0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是
A.若向該容器中加入1mol X、2mol Y,達(dá)平衡時,X的平衡濃度小于0.125 mol/L
B.a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)平衡時,降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化
D.該條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,平衡常數(shù)K=3
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【題目】現(xiàn)有一種泉水,取0.5 L這種泉水作為樣品,經(jīng)測定該樣品中含有48.00 mg的Mg2+。 那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少?為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀,應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少?(請寫出簡要計算過程)
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