Question

Ⅰ．設反應①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常數(shù)為 K₁，反應②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應①是

吸

（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃．
根據(jù)反應①與②推導出K₁、K₂、K₃的關系式K₃=

k1

k2

；
可推斷反應③是

吸

（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

DE

．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₃=

Q₁-Q₂

．
Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應應選擇的酸是：

C

 （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是：

MnO₄^-

→

Mn²⁺

．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉移的電子數(shù)為

0.6

mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為

KHCO₃

．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O；H₂O沒有毒性及污染性

．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）反應①K=

c(CO)

c(CO2)

，溫度升高，K值增大，說明平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
（2）根據(jù)蓋斯定律，反應①-反應②=反應③，推出k₃=

k1

k2

；
根據(jù)圖表可知溫度越高K₁越大，K₂越小，結合K₃與K₁、K₂、的關系，推導出溫度對K₃的影響，再結合平衡移動判斷；
壓強、催化劑對化學平衡移動無影響、根據(jù)增大反應物濃度或減小生成物的濃度化學平衡正向移動以及反應的熱效應來分析能使平衡向正反應方向移動的措施；
（3）根據(jù)蓋斯定律，反應①-反應②=反應③，所以Q₃=Q₁-Q₂．
Ⅱ（1））①H₂O₂只發(fā)生了H₂O₂→O₂的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，要求酸是不具有還原性的強酸，
（2）氧化劑發(fā)生還原反應，利用元素的化合價降低來分析；
（3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標出電子轉移的總數(shù)來用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（4）根據(jù)所發(fā)生的反應來分析化合價的變化情況，進而得到轉移電子的數(shù)目；
（5）根據(jù)原子守恒來確定物質的化學式，
（6）雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染產(chǎn)物．

解答：解：Ⅰ（1）反應①K=

c(CO)

c(CO2)

，由圖表可知，溫度升高，K值增大，說明平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡吸熱方向移動，反應①為吸熱反應，故答案為：吸；
（2）根據(jù)蓋斯定律，反應①-反應②=反應③，所以k₃=

k1

k2

；
由圖表可知，溫度升高K₁增大，k₂減小，所以k₃增大，即溫度升高，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡吸熱方向移動，反應③為吸熱反應；
反應是前后氣體體積不變的吸熱反應，壓強、催化劑對化學平衡移動無影響，增大反應物濃度或減小生成物的濃度、升高溫度能使平衡向正反應方向移動，故選DE．
故答案為：

k1

k2

；吸；DE；
（3）根據(jù)蓋斯定律，反應①-反應②=反應③，所以Q₃=Q₁-Q₂，故答案為：Q₁-Q₂；
Ⅱ．（1）H₂O₂只發(fā)生了H₂O₂→O₂的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，要求酸是不具有還原性的強酸，故選C，
故答案為：C；
（2）錳元素由MnO₄^-中+7價降低到Mn²⁺中+2價，發(fā)生還原反應，發(fā)生還原反應的過程是MnO₄^-→Mn²⁺，故答案為：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）錳元素由MnO₄^-中+7價降低到Mn²⁺中+2價，發(fā)生還原反應，氧元素由H₂O₂中-1價升高到O₂中0價，發(fā)生氧化反應，離子方程式為
，故答案為：；
（4）轉移電子數(shù)為

6.72L

22.4L/mol

×2×1=0.6mol，故答案為：0.6mol；
（5）根據(jù)原子守恒推知，A的化學式為KHCO₃，故答案為：KHCO₃；
（6）H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O；H₂O沒有毒性及污染性，故答案為：H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O；H₂O沒有毒性及污染性．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)、氧化還原反應、有關計算等；注意歸納總結氧化還原反應知識：
1、化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性； 2、化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性．