Question

15．如圖所示是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：
卡片：No.28　時(shí)間：2016.06.10   實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②H⁺向負(fù)極移動(dòng)
③電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Cu
④Cu極有H₂產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H₂為0.5mol
⑥正極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺
卡片上的描述合理的是（　　）

• A． ③④⑤
• B． ①②③
• C． ①⑤⑥
• D． ②③④

Answer 1

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，Cu作正極，正極上氫離子得電子，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；
②H⁺向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；
③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，故④正確；
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的原理，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．