Question

t℃時，水的離子積常數為1×10^-13，則該溫度

 

25℃（填大于，小于）．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后體積變化），若所得混合液為中性，則a：b=

 

．

Answer 1

考點：離子積常數,pH的簡單計算

專題：

分析：水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；該溫度下，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，如果混合溶液呈中性，則n（OH^-）=c（H⁺），據此計算．

解答： 解：水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，t℃時水的離子積為1×10^-13＞1×10^-14，則該溫度大于25℃；該溫度下，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，如果混合溶液呈中性，則n（OH^-）=c（H⁺），所以0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1，
故答案為：大于；10：1．

點評：本題考查了pH的簡單計算等知識點，根據溶液反應的實質確定酸堿體積之比，注意NaOH濃度的計算，為易錯點．