(1)寫出下列原子的電子排布式：
①S________；②Cu________；③Mn________；④Se________；⑤Cr________；⑥I________；
(2)寫出下列離子的排布式：①S2-________； ②Fe2+________；
(1)①[Ne]3s23p4；②[Ar]3d104s1；③[Ar]3d54s2；④[Ar]3d104s24p4；⑤[Ar]3d54s1；⑥[Kr]4d105s25p5
 (2)①1s22s22p63s23p6；②[Ar]3d6
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

選做題(考生只能選做一題)

1.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

M5纖維是近年來(lái)開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，可用于制頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板。下圖是有關(guān)M5纖維等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)未注明條件)：

請(qǐng)回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式F____________，H____________。B的氫的核磁共振譜圖中有____________種類型的氫原子吸收峰。

(2)1 mol G與Na2CO3溶液反應(yīng)，最多消耗Na2CO3____________ mol。

(3)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B____________；G→M5____________。

(4)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(5)試分析M5纖維具有極高強(qiáng)度的原因：_______________________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號(hào)的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+與B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子。請(qǐng)回答：

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)開___________(填序號(hào))。

①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞化合物R              ②化合物R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)

③A單質(zhì)＞化合物R＞B單質(zhì)              ④B單質(zhì)＞化合物R＞A單質(zhì)

(2)B-的特征電子排布式為____________；在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____________雜化，其固態(tài)時(shí)的晶體類型為____________。

(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為____________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是____________________________________________________________________。

(4)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開___________＞____________＞____________(填元素符號(hào))。

(5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學(xué)式為____________；如果M晶體的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的E中心間的距離為____________ cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市蕭山五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
1. 寫出下列元素的名稱：A       ，B      
2. 寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ，C元素在周期表中的位置          。
3. 寫出下列物質(zhì)的電子式
E與B形成的化合物：                           
A、B、E形成的化合物：                         
D、E形成的化合物：                           
4. 寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                
寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川省南充市高三第二次診斷性考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

已知:A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：______ C_______，F(xiàn)_______。

(2)化合物C2A2是種高能量分子，且C原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出C2A2的電子式: ______________

(3)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。

(4)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(化學(xué)式量為392) ,1 mol Z中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.  取Z的溶液，加入過量NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色剌激性氣味氣體。白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；

b.  另取Z的溶液，加人過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學(xué)式為_____________________

②已知100mL 1 mol • L-1 Z溶液能與20mL 1 mol • L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省杭州市高二上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)根據(jù)要求填空：

(1)寫出下列有機(jī)物的鍵線式：

 _____▲ ______   CH3CH2CH2COOH __    ▲ _______

(2)寫出有機(jī)物的名稱    ▲    

(3)寫出下列原子團(tuán)的電子式：①甲基     ▲     ②氫氧根離子     ▲   

(4)在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有___▲ ____種.

(5)某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：

則合成它的單體是     ▲       、      ▲       、     ▲     

 

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