N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�
分析：根據(jù)熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法來寫．
解答：解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；
B、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；
C、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；
D、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1

D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（    ）

A．1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）=1/2N2（g）＋H2O（g）  ΔH=＋267 kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）  ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）  ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l）  ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建師大附中高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是(　　)

A．1/2 N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2 N2(g)＋H2O(g)  ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高一第二學期期末考試化學試題 題型：選擇題

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是

A．1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)       △H=+257kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)                 △H＝－133.5kJ·mol－1

C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)                 △H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)                 △H＝－534kJ·mol－1

 

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