Question

14．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
下列說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是ad．
a．正、逆反應速率相等
b．C、D、E的濃度均相等
c．體系的質量不再發(fā)生變化
d．C、D、E的質量均不再變化
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

Answer 1

分析 （1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，結合平衡的特征“等、定”判定平衡狀態(tài)；
（2）混合時，先加密度小的液體，再加密度大的液體，最后加乙酸；
（3）試管b中加碳酸鈉溶液，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙醇、乙酸易溶于水，易發(fā)生倒吸．

解答 解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
a．正、逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；
b．C、D、E的濃度均相等，與起始量、轉化率有關，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
c．體系的質量不再發(fā)生變化，由質量守恒定律可知，質量一直不變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
d．C、D、E的質量均不再變化，為平衡狀態(tài)，故選；
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；ad；
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，提高乙酸的利用率，
故答案為：乙醇；濃硫酸；乙酸；
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，乙醇、乙酸易溶于水，則導氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、有機物的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．