10.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料,關于89Y的說法正確的是( 。
A.釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B.屬于非金屬元素
C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
D.89Y和90Y是兩種不同的核素

分析 89Y的質(zhì)子數(shù)為39,質(zhì)量數(shù)為89,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50,核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2,位于周期表第五周期第ⅢB族,以此解答該題.

解答 解:A.釔在周期表中的位置是第五周期第ⅢB族,故A錯誤;
B.該元素是副族元素,所以是金屬元素,故B錯誤;
C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50,則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11,故C錯誤;
D.89Y和90Y是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)相同的同一元素,所以是不同的兩種核素,故D正確.
故選D.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),側(cè)重于質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的計算,以及同位素的定義,是小型綜合題,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知:鉛蓄電池總的化學方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4;鎳鎘堿性充電電池在放電時,其正極反應為:2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
負極反應為:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
鉛蓄電池使用(放電)一段時間后,其內(nèi)阻明顯增大,電壓卻幾乎不變,此時只有充電才能繼續(xù)使用.鎳鎘堿性充電電池使用(放電)到后期,當電壓明顯下降時,其內(nèi)阻卻幾乎不變,此時充電后也能繼續(xù)使用.回答下列問題:
(1)鉛蓄電池在放電時的負極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4,其在充電時陽極反應為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
(2)鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O;
(3)上述兩種電池使用一段時間后,一個內(nèi)阻明顯增大,而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池放電時離子濃度減小,而鎳鎘電池放電時離子濃度不變;
(4)如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時,消耗H2SO42mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.將海水淡化與濃海水資源結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑.
(1)先把濃海水中溴離子氧化成Br2,再利用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,用純堿來吸收,Br2又變成化合態(tài)溴,這樣做的目的是使Br2富集.利用純堿吸收溴單質(zhì)的主要反應式是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3則純堿吸收了6molBr2時,轉(zhuǎn)移的電子為10mol
(2)從濃海水中生產(chǎn)鎂單質(zhì)的一段工藝流程如圖:

又知濃海水的主要成分如下表:
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/(g/L)63.728.8144.646.4
①該工藝過程中,產(chǎn)品1中一定含有的離子是鈣離子和硫酸根離子,產(chǎn)品2的化學式為Mg(OH)2
②1m3濃海水最多可得產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.60 kg.
(3)工業(yè)生產(chǎn)鎂單質(zhì)的化學方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(4)從海水中提取出的氯化鈉可用于氯堿工業(yè),則氯堿工業(yè)主要反應原理的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是(  )
A.由于溫度的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后,改變了壓強
C.化學反應速率發(fā)生了改變
D.可逆反應達到平衡后,加入了催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.人類肝臟蛋白質(zhì)兩譜三圖三庫將于2010年全面破譯完成,它將為肝臟疾病的預警、預防、診斷和治療提供科學依據(jù).下列關于乙肝病毒的說法不正確的是( 。
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15.根據(jù)熱化學方程式(在25℃、101kPa下):S(s )+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23kJ•mol-1,分析下列說法不正確的是( 。
A.1molS(s ) 和1molO2(g)反應生成1molSO2(g)時放出297.23kJ的熱量
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23 kJ•mol-1
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJ•mol-1
D.形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),將所選的試劑及分離方法的編號填入表中.
試劑:a.H2O   b.酸性KMnO4溶液   c.Br2的CCl4溶液   d.飽和Na2CO3溶液   e.新制CaO
分離方法:A.分液    B.過濾   C.洗氣    D.蒸餾   E.鹽析
混合物選擇試劑分離方法
二氧化硫(乙烯)cC
乙醇(水)eD
乙酸乙酯(乙酸)dA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)在指定狀態(tài)下的電離方程式正確的是( 。
①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4-②熔融狀態(tài) NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中 NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液 H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液 H2S+H2O?H3O++HS- ⑥水溶液 HF+H2O?H3O++F-
A.④⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤⑥

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20.將CuCl2•xH2O的晶體20.52g溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,與102g質(zhì)量分數(shù)為10%的AgNO3溶液作用,剛好把溶液中的Cl-沉淀完全.求:
(1)反應生成的AgCl沉淀的物質(zhì)的量;
(2)所配CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度;
(3)CuCl2•xH2O中的x值.

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