Question

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
• B． 三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• C． 用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O
• D． 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子，銨根離子都反應；
B．三價鐵離子能夠氧化硫化氫生成硫單質；
C．稀硝酸與銀反應，還原產(chǎn)物為一氧化氮；
D．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，離子方程式：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故B正確；
C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管，離子方程式：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體，離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，熟悉物質的性質，明確反應實質是解題關鍵，注意硝酸做氧化劑還原產(chǎn)物的規(guī)律，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．