某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN
B、CN-可被I2氧化成（CN）2
C、在水溶液中（CN）2可被F-還原
D、HCN的電子式為
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：HCN為弱酸，不能完全電離，CN-的性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，則能被氯氣、溴等氧化，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．HCN為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，故A正確；
B．CN-的還原性介于I-與Br-之間，則CN-不能被I2氧化成（CN）2，故B錯(cuò)誤；
C．因F-的還原性弱于CN-，故（CN）2與F-不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．H最外層1個(gè)電子，C最外層4個(gè)電子，N最外層5個(gè)電子，則HCN的電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及還原性順序來(lái)分析解答，側(cè)重學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前以下“技術(shù)“中可用于”海水淡化“的是
 
（填序號(hào)）．
①蒸餾法②膜分離法（電滲析、反滲透）③冷凍法④離子交換法
（3）工業(yè)上從海水提取NaCl可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后，過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3的一種，則氣體A應(yīng)是
 
（填化學(xué)式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 
．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)將電解池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過

①圖中X、Y分別是
 
、
 
（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
 
；
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：
 
；負(fù)極：
 
；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過）．制備原理：2CrO42一（黃色）+2H+?Cr2O72一（橙色）+H2O．

（1）通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
；其電極反應(yīng)式是
 
．
（2）該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO42一+4H2O
 通電 
.
 
  2Cr2O72一+4OH一+2H2↑+O2↑，若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入38.8g K2CrO4，t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為
 
；此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO?═Cl?+2 H++SO42-
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加過量稀硝酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極
B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-
D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
D、高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO難電離，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3
C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、隔膜左側(cè)溶液的質(zhì)量增加，隔膜右側(cè)溶液的液面升高
B、ZnSO4溶液與CuSO4溶液可以互換
C、X與濾紙接觸處有氧氣生成
D、Y與濾紙接觸處有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)
B、在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出
C、在一定條件下，色氨酸可發(fā)生加聚反應(yīng)
D、褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

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