下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中： c(Cl—)>c(NH4+)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元堿等體積混合：c(OH—)=c(H+) 

C．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中： c(NH4+)> c(SO42—)> c(H+)

D．0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH—)=c(H+)>c(HS—)> c(H2S)  

 

【答案】

C

【解析】根據(jù)電荷守恒c(Cl—)＋c(OH—)=c(H+)＋c(NH4+)可知，當溶液的pH＝7時，c(Cl—)＝c(NH4+)，A不正確。B不正確，因為無法確定酸或堿的強弱。硫酸銨溶于水，NH4+水解顯酸性，所以C正確。硫化鈉溶于水，硫離子水解溶液顯堿性，D不正確，所以正確的答案是C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有

關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c (NH4+)大小順序為①＝②>③

B．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：

c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

C．在NaHA溶液中（H2A為弱酸）：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：

c (Cl－)＞c (Na+)＞c(NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

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