9．強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
B．HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
C．CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．

分析 中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，應(yīng)注意的是：①稀的酸和堿溶液，如果是濃硫酸，在和堿反應(yīng)時被稀釋放熱；②強酸和強堿，如果是弱酸，電離吸熱；③衡量標準是生成1mol水．據(jù)此分析．

解答 解：A、HNO3和 KOH分別是強酸和強堿，當(dāng)其反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量即為57.3kJ/mol，故反應(yīng)熱△H應(yīng)等于-57.3 kJ/mol，故A錯誤；
B、NH3•H2O是弱堿，電離吸熱，故當(dāng)NH3•H2O與HNO3生成1mol水時，放出的熱量小于57.3 kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于-57.3 kJ/mol，故B錯誤；
C、CH3COOH是弱堿，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與KOH生成1mol水時，放出的熱量小于57.3 kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于-57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D、CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量小于57.3 kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于-57.3 kJ/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫，應(yīng)注意的是弱電解質(zhì)電離吸熱，對反應(yīng)熱有影響，難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5 kJ
（2）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：①N2（氣）+2O2（氣）═2NO2（氣）△H=+67.7kJ/mol ②N2H4（氣）+O2（氣）═N2（氣）+2H2O（氣）△H=-534kJ/mol  試寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
（3）甲烷燃料電池：堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O_
總反應(yīng)方程式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)熱化學(xué)方裎式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1分析下列說法中正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.3kJ•mol-1
B．2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3kJ•mol-1
C．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和
D．1molSO2具有的總能量大于1molS和1molO2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a處應(yīng)通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e=4OH-；②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭�，下同），
裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-、HCO3-；
④若將裝置I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中H+ 移向b電極（填“a”或“b”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4+8e-+2H2O═CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{CH}_{3}OH）•c{（H}_{2}O）}{c（{CO}_{2}）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學(xué)者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流出的電極為A（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3．H2O+H+；常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，對反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）進行甲、乙、丙三組實驗，實驗起始時容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表，一段時間后，反應(yīng)達到平衡．
組別物質(zhì) 　  甲   乙     丙
I2（g）    1mol  2mol   1mol
H2         1mol  1mol   2mol
下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時HI的百分含量：乙=丙
C．I2的轉(zhuǎn)化率：丙=甲D．HI的平衡濃度：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H=+1.9 kJ•mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與1mol的稀醋酸完全中和，放出的熱量也等于57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O．有的國家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料．NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知1g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．

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