20．有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)已烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．又能使溴水因反應(yīng)而褪色的（　�。�
A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦

分析 7中物質(zhì)都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的有機(jī)物一般應(yīng)具有還原性，往往應(yīng)含有不飽和鍵，以此解答該題．

解答 解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故①錯誤；
②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故②錯誤；
③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故③錯誤；
④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故④正確；
⑤2-丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑤正確；
⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故⑥錯誤；
⑦環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑦正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)或基團(tuán)的性質(zhì)，性質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素形成最輕的氣體；B與E同族，B的單質(zhì)在空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，B的某些氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)；C是地殼中含量最大的非金屬元素；D是短周期中電負(fù)性最小的元素；F的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．請用你所推出的元素回答下列問題：
（1）B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為
（2）BC3-離子的空間構(gòu)型為平面三角形；EF3分子是極性分子（填“極性”、“非極性”）
（3）B的氫化物的沸點(diǎn)比E的氫化物沸點(diǎn)高，原因是氨分子之間存在氫鍵
（4）由A、B、C三種元素組成的離子化合物化學(xué)式為NH4NO3，該化合物的水溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（5）化合物D3B與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，寫出這兩種鹽中任意一種的電子式、
（6）E元素與F元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：5的化合物與足量水反應(yīng)，生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．Na2O2B．CH3CH3C．NaClD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D．
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC （填字母）
A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解，硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，該反應(yīng)的還原劑是Fe（NO3）2；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，此反應(yīng)中，每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1mol．
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．四氯化錫常用作媒染劑、有機(jī)合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點(diǎn)為-33℃、沸電為114℃．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4．

（1）裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．整個(gè)制備裝置中有一處不足，改進(jìn)的方法是甲與乙之間連一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（下同）時(shí)甲、丙均需加熱，首先加熱的是甲處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號是①，裝置戊的用途是防止空氣中水份進(jìn)入丁裝置，同時(shí)可以吸收氯氣尾氣．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是有黃綠色氣體生成．
（4）該小組的甲同學(xué)提出，可利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度．
①滴定時(shí)所用指示劑最好是甲基橙[假設(shè)開始出現(xiàn)Mn（ OH）2，沉淀時(shí)的pH約為6，8]．
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)從甲中準(zhǔn)確取出V2mL剰余溶液并稀釋到V3 mL，然后用0.100 0mol•L-1的 NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)最低濃度應(yīng)大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
C．1 L 2 mol•L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C為電極與C的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．則A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是（　　）
A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請回答下列問題：
（1）已知石墨晶體是平面六邊形層狀結(jié)構(gòu)，其最小碳環(huán)是六元環(huán)，一個(gè)碳原子被3個(gè)最小環(huán)共用，該晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵的數(shù)目之比為2：3；層與層之間的作用屬于范德華力．
（2）水分子內(nèi)的O-H鍵（代碼是a）、分子間的范德華力（代碼是b）、分子間氫鍵（代碼是c）由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞b．（用代碼填充）
（3）對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的原因是前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內(nèi)氫鍵．
（4）某晶體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該晶體的結(jié)果表明，在邊長為1×10-7cm的立方體中僅有20個(gè)原子，則此元素的相對原子質(zhì)量約為150.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)G可用來制備抗凝血藥，通過下列路線可合成G．

（1）F的分子式為C10H10O4，E的結(jié)構(gòu)簡式為，G中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵、羥基；
（2）C+E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；1molF最多能消耗3molNaOH．
（3）請寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案