Question

6．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�

• A． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^_）+c（CH₃COOH）+2 c（Cl^_）
• B． 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D． 在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中溶質存在物料守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-）；
B．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后一水合氨是弱電解質，又電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性；
C．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒c（Na⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），據此計算判斷；
D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中存在物料守恒n（Cl）=n（N）；

解答 解：A．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中溶質存在物料守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中醋酸鈉和氯化鈣的量不知，不能合并物料守恒，故A錯誤；
B．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后一水合氨是弱電解質，又電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒c（Na⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），據此計算判斷c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正確；
D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中存在物料守恒c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中鹽類水解、弱電解質電離平衡、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．