11．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
B．水玻璃、漂白液、液氯均為混合物
C．氨水能夠?qū)щ姡园彼请娊赓|(zhì)
D．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

分析 A．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
B．不同誤會(huì)組成的為混合物；
C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D．有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．Na2O、CaO均為堿性氧化物，Al2O3 和酸堿反應(yīng)生成鹽和水為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液為混合物、漂白液為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物均為混合物，液氯為一種物質(zhì)組成的純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．氨水能夠?qū)щ�，是氨氣和水反�?yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，本身不能導(dǎo)電，所以氨水是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤
D．有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、電解質(zhì)概念和氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．配平下列條件下的離子反應(yīng)方程式
（1）向含有1mol的明礬溶液中加入含有1molBa（OH）2的溶液3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
（2）向含有2molFeBr2的溶液中通入2molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（3）向含有3molFeI2的溶液中通入5molCl24I-+2Fe2++3Cl2 =2I2+2Fe3++6Cl-；
（4）SO2與酸性KMnO4的離子反應(yīng)方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（5）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（7）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備K2MnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；軟錳礦制備K2MnO4的離子方程式是3MnO2+6OH-+ClO3-$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MnO42-+Cl-+3H2O；
（8）K2Cr2O7能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Cr3+和CO2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Cr2O72-+3C2O42-+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；
（9）在酸性溶液中IO3-能被I-還原生成碘單質(zhì)，在堿性溶液中IO3-不能被I-還原，而無(wú)論在酸性或堿性溶液中IO4-都能被I-還原，在IO4-與I-的堿性溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，已知IO4-倍還原化合價(jià)逐步降低的，在堿性條件溶液中IO4-與I-反應(yīng)的離子方程式：IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成碳酸鈉、碳酸氫鈉
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵
D．CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，醋酸、醋酸鈉混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1，c（ CH3COOH）＞c（Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
D．向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用單質(zhì)鐵去除酸性水體中NO3-的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．電極材料分別為Fe和Fe3O4
C．負(fù)極反應(yīng)為：NO3-+8e-+l0H+═NH4++3H2O
D．該原理的總反應(yīng)可表示為：NO3-+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．l mol OH-所含電子數(shù)為10NA
B．2L0.5 mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA
D．14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．C1O2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN （已知NaCN中N的化合價(jià)為-3），發(fā)生的反應(yīng)為：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中氯元素被氧化
B．NaCN既是氧化劑又是還原劑
C．生成0．lmol N2，轉(zhuǎn)移1mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的域之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分類法是研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，下列分類不正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．甲烷、乙醇、葡萄糖均屬于有機(jī)物
C．NaOH與H2SO4均屬于電解質(zhì)D．純堿、燒堿均屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質(zhì)量為7.2g，向其中加入200mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g

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