17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．同周期第IA族元素與第ⅦA族元素形成的是離子化合物
C．硫化氫的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

分析 A．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素；
C．水分子間存在氫鍵；
D．二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體．

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為IIA族，故A錯(cuò)誤；
B．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，而第一周期第ⅦA族無(wú)元素，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；
C．水分子間存在氫鍵，所以硫化氫的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型不一定相同，如二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式：B．NH4Br的電子式：
C．四氯化碳的電子式：D．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

族
周期		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物化學(xué)式：Na2SO3；該化合物含有化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵；寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑．X是一種氫化物，常溫下為液體．則：
（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：共價(jià)鍵、離子鍵；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無(wú)色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨．寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 或6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．15 g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA
D．常溫常壓下，1 mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）①下表為烯烴類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯烴類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯烴類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：C=C上取代基為烴基的反應(yīng)速率快，烴基越多反應(yīng)速率越快，C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢，鹵素原子越多反應(yīng)速率越慢．
②下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2  B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2  D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生產(chǎn)中重要的氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示．回答下列問(wèn)題：①寫出A的電子式．
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化劑條件下可以與氧氣反應(yīng)直接制得C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D．丁可與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
A．甲苯B．乙烯C．環(huán)己烷D．聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）Y、Z的氫化物最穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）：NH3．
（3）寫出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
（4）寫出X與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．
（5）Z元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．

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