SO2是大氣污染物之一,為粗略地測(cè)定周圍環(huán)境中SO2的含量,某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

(1).檢查該裝置的氣密性時(shí),先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中),然后_______________________________________(填寫操作方法)時(shí),將會(huì)看到________________(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則證明該裝置的氣密性良好(  )

A.向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞 浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出

B.向內(nèi)輕輕推動(dòng)注射器的活塞 浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出

C.向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞 浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有水柱上升

D.手握試管 浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出

(2).向試管中加入0.000 5 mol/L碘水1.0 mL,用適量的蒸餾水稀釋后再加入2~3滴淀粉溶液,配制成溶液A。測(cè)定指定地點(diǎn)的空氣中SO2的含量時(shí),推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣,A溶液由________色變成______色時(shí)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行,此時(shí)停止抽氣(  )

A.紅 無       B.無 紅       C.藍(lán) 無       D.無 藍(lán)

(3).我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值如下表:

濃度限值/mg/m3

一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

二極標(biāo)準(zhǔn)

三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

0.15

0.50

0.70

該學(xué)生課外活動(dòng)小組分成第一小組和第二小組,使用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A。在同一地點(diǎn)、同時(shí)測(cè)量空氣中SO2的含量。反應(yīng)恰好完全進(jìn)行,記錄抽氣次數(shù)和結(jié)果如下(假設(shè)每次抽氣500 mL)。

分組

第一小組

第二小組

抽氣次數(shù)

100

120

SO2含量/mg/m3

0.64

0.53

____小組的測(cè)定結(jié)果正確(  )

A.第一                  B.第二

C.都正確                D.都不正確

(4).判斷該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量屬于________標(biāo)準(zhǔn)(  )

A.一級(jí)       B.二級(jí)       C.三級(jí)       D.四級(jí)

(5).實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(所用裝置和藥品均無問題)(  )

A.抽氣速度過快,造成空氣中SO2無法與碘水充分反應(yīng),產(chǎn)生較大的誤差

B.抽氣速度過慢,造成空氣中SO2無法與碘水充分反應(yīng),產(chǎn)生較大的誤差

C.裝置漏氣,造成空氣中SO2無法與碘水充分反應(yīng),產(chǎn)生較大的誤差

D.抽氣速度過快,造成空氣中O2與碘水充分反應(yīng),產(chǎn)生較大的誤差

 

【答案】

A  C  A  C  A

【解析】(1) 注意單向閥在注射器外拉時(shí),與大氣相通的閥關(guān)閉,空氣被吸入試管

(2) SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o色

(3) 第一小組抽的次數(shù)少而測(cè)的含量高,第二小組抽的次數(shù)多而測(cè)的含量低,第一小組的正確

(4) 0.5<0.64<0.7,符合三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

(5)試管中所發(fā)生的反應(yīng)為:I2+SO2+2H2O=2H2SO4+2HI,為保證SO2被碘充分吸收,抽氣速率不應(yīng)太快,否則將造成空氣中SO2無法與碘水充分反應(yīng),產(chǎn)生較大的誤差

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?普陀區(qū)二模)研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義.NO2可用下列反應(yīng)來處理:6NO2(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0).
完成下列填空:
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)大,處理NO2的效率高.增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
降低溫度
降低溫度

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c

a.c(NO2):c(NH3)=3:4                b.6v(NO2)=7v(N2
c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化            d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若平衡時(shí)NO2和N2的濃度之比為m/n,保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2和N2的濃度之比
m/n(填“>”、“=”或“<”).
(4)某溫度下,在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi),上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為:v(NH3)=
0.25mol/(L?min)
0.25mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn):將硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)加入如圖(1)中所示的干燥試管A里,隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后,試管A中得殘留固體甲,在試管B內(nèi)得到無色液體乙.取出甲放在圖(2)中的石英管C的中部,連接好其他部分的儀器后,開啟旋塞K,逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨(一種纖維狀硅酸鹽材料,很穩(wěn)定,不燃燒)浸潤(rùn)吸足,關(guān)閉K,然后加熱,幾分鐘左右(加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里),可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏磻?yīng)停止后,取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中,振蕩后,把試管放在水浴中溫?zé),不久?huì)觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀.

回答下列問題:
(1)寫出如圖(1)所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2(FeSO4?7H2O)
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
2(FeSO4?7H2O)
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
;
(2)根據(jù)反應(yīng)原理請(qǐng)你評(píng)價(jià)圖(1)實(shí)驗(yàn)裝置的主要缺點(diǎn)是:
SO2為大氣污染物,缺少尾氣處理裝置
SO2為大氣污染物,缺少尾氣處理裝置
;
(3)簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)圖(2)所示裝置氣密性:
關(guān)閉活塞K,將E的導(dǎo)氣管插入水中,微熱C管,E中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后,E管出現(xiàn)一段水柱,說明裝置不漏氣
關(guān)閉活塞K,將E的導(dǎo)氣管插入水中,微熱C管,E中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后,E管出現(xiàn)一段水柱,說明裝置不漏氣
;
(4)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3CH3CH2OH+Fe2O3
2Fe+3CH3CHO+3H2O
3CH3CH2OH+Fe2O3
2Fe+3CH3CHO+3H2O
;
(5)試管D的作用是:
防止倒吸
防止倒吸

(6)寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CH3CHO+2Ag(NH32OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag(NH32OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、D、H 是中學(xué)范圍內(nèi)的常見的單質(zhì),J為藍(lán)色溶液.相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),試回答有關(guān)問題:

(1)若A為氣體,B為固體時(shí),已知反應(yīng):C+D→E+H2O,E是一種大氣污染物,且將C與E混合可生成淡黃色的B,寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
2:1
2:1

(2)若A、B均為氣體,當(dāng)將C和G的濃溶液相互接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙,檢驗(yàn)白煙中含有的陽離子的方法是:
取樣,溶于水,加入燒堿共熱,用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)觀察到試紙變藍(lán)
取樣,溶于水,加入燒堿共熱,用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)觀察到試紙變藍(lán)
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

SO2和NOx都是大氣污染物.
(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下圖所示:NO2被吸收的離子方程式是
 

精英家教網(wǎng)
(4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2
精英家教網(wǎng)
①a為電源的
 
(填“正極”或“負(fù)極”),陽極的電極反應(yīng)式為
 

②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32-生成.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究NO2 、SO2 、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理:

6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。

完成下列填空:

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)大,處理NO2的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有            。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

a.c(NO2):c(NH3) = 3:4                b.6v(NO2) = 7v(N2)

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化            d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若平衡時(shí)NO2和N2的濃度之比為m/n,保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2和N2的濃度之比          m/n(填“>”、“=”或“<”)。

(4)某溫度下,在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi),上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為:

v(NH3) =                        。

 

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