有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為（　　）
A、一定大于7
B、一定小于7
C、一定等于7
D、大于．小于．或等于7都有可能
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=2的酸可能是強(qiáng)酸也可能為弱酸，pH=12的堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿．
若酸為一元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿，則兩者等體積混合后恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
若酸為一元弱酸，堿為一元強(qiáng)堿，則兩溶液等體積混合后酸過(guò)量；
若酸為一元弱酸，堿為一元弱堿，則兩溶液等體積混合后誰(shuí)過(guò)量、溶液顯什么性，具體要看酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，據(jù)此分析混合后溶液的pH；
若酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，則堿過(guò)量，據(jù)此分析混合后溶液的pH．
解答： 解：若酸為一元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿，則兩溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，此時(shí)pH=7；
若酸為一元弱酸，堿為一元強(qiáng)堿，則兩溶液等體積混合后酸過(guò)量，得酸和鹽的混合溶液，根據(jù)電離大于水解可知溶液呈酸性，此時(shí)pH＜7；
若酸為一元弱酸，堿為一元弱堿，則兩溶液等體積混合后誰(shuí)過(guò)量、溶液顯什么性，具體要看酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，即所得溶液可能pH＜7，也可能pH＞7，也可能PH=7；
若酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，則堿過(guò)量，所得溶液中含過(guò)量的堿和生成的強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)電離大于水解可知，溶液顯堿性，即pH＞7；
通過(guò)以上分析可知，由于酸和堿的強(qiáng)弱不明確，故兩溶液等體積混合后的pH可能大于7，也可能小于7，也可能等于7，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，應(yīng)注意的是酸和堿的強(qiáng)弱對(duì)溶液PH的影響，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碳原子采取sp雜化
B、CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)
C、干冰是原子晶體
D、CO2為極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱（填化學(xué)式）
 
＞
 
；
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為
 
；電子式為
 
；
（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式
 
；
（5）通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器：①量筒、②燒杯、③燒瓶、④溫度計(jì)、⑤容量瓶．在儀器上需要標(biāo)明使用溫度的是（　�。�
A、①⑤B、①④⑤
C、①②④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
c．SO2與SO3的體積比保持不變
d 容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
e．單位時(shí)問(wèn)內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3
②T℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．達(dá)到平衡時(shí)，用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
； SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后-位）：T℃時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
；T℃時(shí)，其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n（ SO3）的變化曲線為
 
（填字母）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
 
，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填寫增大、減小、不變），A物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)（℃）如下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
NaClKBrAlCl3單質(zhì)硼SiCl4
熔點(diǎn)801730190（0.25MPa）2300-70
沸點(diǎn)14131380180250057
注：AlCl3熔點(diǎn)在202×10Pa條件下測(cè)定．
A、SiCl4是分子晶體
B、單質(zhì)硼是原子晶體
C、AlCl3加熱能升華
D、MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出工業(yè)合成氨和工業(yè)制備硝酸的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存．
（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在
 
．
（2）當(dāng)生成[Al（OH）4]-時(shí)，可能存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒乙烯和乙炔兩種烴的混合氣體，所需氧氣的體積為相同狀況下混合烴的2.8倍，則混合烴中乙烯和乙炔的體積比為
 
．

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