硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式： 。

（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱。

①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 、 。（用離子方程式表示）

②裝置B、D的試劑相同，均為 。

步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。

（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備N(xiāo)a2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋?u>a→____，____→ ， → ， →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。

（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________

練習(xí)冊(cè)系列答案
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日常生活中常用到“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為（ ）

A．單質(zhì) B．分子 C．元素 D．氧化物

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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H+) = mol/L

D．混合溶液中，c(H+) +c(B?) = c(OH?) + c(A?)

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下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH）3+HCO3-

C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO2-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+

D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．已知：酸的強(qiáng)弱H2CO3>HClO>HCO3-，則：2ClO-+CO2(少量)+H2O=CO32-+2HClO

D．將足量的碳酸氫鈉溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負(fù)性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是______；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_______（元素名稱(chēng)）

（2）XY2? 離子的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子[R(H2O)4]2+中，提供孤電子對(duì)的原子是________（元素符號(hào)）。

（3） 已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是_______________

（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式：_____________；晶胞參數(shù)如圖所示，則該晶胞密度是_______________g·cm-3(列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位)。

（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O

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立方烷（）具有高度的對(duì)稱(chēng)性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）③的反應(yīng)類(lèi)型為 ，⑤的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為 ；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ；

反應(yīng)3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號(hào)）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。

（6）立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

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已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑 （填序號(hào)）。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體

（2）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是 。

（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱(chēng)，固定儀器省略不畫(huà)。

（4）你認(rèn)為該裝置的不足之處是 （任寫(xiě)2條）。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時(shí)用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點(diǎn)燃的條件下即可與二氧化硅反應(yīng)；③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃。

他們?cè)趯?shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄著：“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾，洗滌，干燥，最后稱(chēng)量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右�！�

（5）該小組“實(shí)驗(yàn)室制硅” 的化學(xué)方程式是 。

（6）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A．加入的堿過(guò)量

B．反應(yīng)后溶液中c（A－）＝c（M＋）

C．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

D．生成的鹽發(fā)生水解

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