Question

下列說法正確的是（ ）
A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（S0₄^2-）＞c（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
B．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（HB）＞c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．等體積等濃度混合，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨、水；
B．等體積混合后溶液的pH=3，反應(yīng)后溶液為等量的NaOH、HB、NaB，HB電離為主，溶液顯酸性；
C．滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，抑制一水合氨的電離，但pH=8時變?yōu)闊o色；
D．混合液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），然后根據(jù)電荷守恒來分析．
解答：解：A．等體積等濃度混合，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨、水，硫酸銨水解顯酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故A錯誤；
B．等體積混合后溶液的pH=3，反應(yīng)后溶液為等量的NaOH、HB、NaB，HB電離為主，溶液顯酸性，則c（HB）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C．滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，抑制一水合氨的電離，但pH=8時變?yōu)闊o色，即pH＜8即可，不一定pH＜7，故C錯誤；
D．混合液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．
點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并利用電離、水解等知識來解答，題目難度中等．