Question

17．物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．按要求回答下列問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，其原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（用離子方程式表示），該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）室溫下向10mL 氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有bd（填編號，下同），減小的有a，不變的有c．
a．溶液中離子濃度          b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

Answer 1

分析 （1）Na₂SO₃屬于強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解而使其溶液呈堿性；再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�
（2）加水稀釋氨水，溶液中除了氫離子和水分子外，所有微粒濃度都減��；溫度不變，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)不變；

解答 解：（1）Na₂SO₃屬于強堿弱酸鹽，SO₃^2-水解生成HSO₃^-、OH^-而使其溶液呈堿性，水解方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）最大，水和亞硫酸根離子水解都生成OH^-，所以c（OH^-）＞c（HSO₃^-），c（H⁺） 最小，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液體積增大程度大于一水合氨增大的電離程度，所以溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子個數(shù)及濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度增大，
a．溶液中氫氧根離子濃度減��；
b．氨水的電離程度增大；
c．水的離子積常數(shù)不變；         
 d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大；
故答案為：bd；a；c；

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點、鹽類水解特點來分析解答，注意稀釋氨水時，氨水溶液中氫離子濃度增大，為易錯點．