5．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
B．等質(zhì)量的O2和O3含有的原子數(shù)
C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鐵分別與足量氯氣和硫完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

分析 A．H和D原子的中子數(shù)不同；
B．原子摩爾質(zhì)量相等，氧氣和臭氧質(zhì)量相等，其原子個數(shù)相等；
C．一氧化碳和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同；
D．Fe被氯氣氧化為+3價，而被S氧化為+2價．

解答 解：A．物質(zhì)的量相等的H2O與D2O含有的中子數(shù)比值為（8）：（8+2×1）=8：10，中子數(shù)不同，故A錯誤；
B．O2和O3的組成元素相同，原子摩爾質(zhì)量相等，氧氣和臭氧質(zhì)量相等，其O原子個數(shù)相等，故B正確；
C．CO的質(zhì)子數(shù)為6+8=14，而NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，同溫、同壓、同體積的一氧化碳和一氧化碳含有的質(zhì)子數(shù)不相等，故C錯誤；
D．Fe被氯氣氧化為+3價，而被S氧化為+2價，則等物質(zhì)的量的鐵分別與足量氯氣和硫完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定不等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算和阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．氮元素是植物生長所需的重要元素．將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
（1）你認為該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
（2）就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中正確的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鈾（$\stackrel{235}{92}$U）已經(jīng)成為新能源的主角．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為92C．電子數(shù)為92D．中子數(shù)為92

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離酒精和水的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置②中若裝滿水，收集H2的時候應(yīng)該從a口通入H2
D．裝置①用CCl4萃取碘水中的碘時，CCl4層在下層

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）2.5mol Ba（OH） 2中含有2.5NA 個Ba 2+，含有5NA 個OH -，2.5mol Ba（OH） 2的質(zhì)量是427.5g．
（2）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol和SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O分子的數(shù)目是15NA個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-═ZnO22-+H2O．
②聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某同學(xué)設(shè)計了一個測定溶液導(dǎo)電性的實驗（如圖所示）：他先測10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的導(dǎo)電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌．知溶液中的離子濃度與Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如下：
Ba（OH）2（ml）溶液中的總離子濃度（mol/L）
0.00.30
5.00.10
10.0≈0.00
15.00.06
請根據(jù)上述題意，回答下列問題：
（1）可觀察到的現(xiàn)象為燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；當15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反應(yīng)的離子方程式SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
（2）有關(guān)該實驗現(xiàn)象的說法正確的是A
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子濃度有關(guān)
B．燈泡最暗時溶液中自由移動離子的濃度為零
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時現(xiàn)象相同．
（3）下列物質(zhì)是該實驗中的反應(yīng)物和生成物，其中屬于弱電解質(zhì)的是D
A．H2SO4         B．Ba（OH）2          C．BaSO4         D．H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
B．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案