【題目】在對電子運動狀態(tài)的描述中，確定一個“軌道”應(yīng)選擇以下四項中的（ ）

①能層②能級③電子云的伸展方向④電子的自旋狀態(tài)

A.①②③④B.①②③C.①②D.①

【答案】B

【解析】

在對電子運動狀態(tài)的描述中，確定一個“軌道”的方面包括：①能層，即電子層；②能級，即電子亞層；③電子云的伸展方向，①②③三個方面對電子運動狀態(tài)確定一個“軌道”，④電子的自旋狀態(tài)，與電子運動軌道無關(guān)，描述的是電子自旋的方向，故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關(guān)該電池說法正確的是

A. B電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. A電極上發(fā)生的一個電極反應(yīng)為：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C. 每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子

D. 電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回B電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成 下列各小題。
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱 A_________B________________________

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是____________________________；

③依據(jù)試管 D 中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

A. N2→NH3 B. MgCl2→MgSO4 C. Cu→CuO D. FeO→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是（ ）

A．還原性和氧化性 B．氧化性和還原性

C．氧化性和酸性 D．還原性和堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母序號）

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因____________。

（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。

②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（ ）

A.Si、P、ClB.N、P、AsC.O、S、ClD.Li、Na、K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，是一種新型、高效、多功能水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的工藝流程如下圖所示：

已知高鐵酸鉀的部分性質(zhì)如下：

① 熱穩(wěn)定性差，溶液的pH對其穩(wěn)定性的影響也很大；即在低溫、堿性環(huán)境中穩(wěn)定，高溫、中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

② 在水中溶解度大，難溶于無水乙醇等有機溶劑。

③ 具有強氧化性，能氧化烴、80％以下的乙醇溶液等物質(zhì)。

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度_____（填“較高”或“較低”）的情況下進行。

（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離了方程式為_______。

（3）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀

① 加入飽和KOH溶液的目的是：______。

② 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）______Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。

（4）實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如下圖l、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在______附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在______。

（5）粗K2FeO4→純K2FeO4包括重結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥幾個步驟。洗滌、干燥的目的是脫堿、脫水，洗滌時最好用______洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL0.5mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是

A. 由水電離出的c(H+)：C點>B點

B. 醋酸的電離平衡常數(shù)：B點> A點

C. 從A點到B點，混合溶液中可能存在：c( CH3COO-) = c(Na+)

D. C 點混合溶液中一定存在：c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)

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