Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，當漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而可能部分變質，寫出驗證漂白粉已部分變質的實驗方法：________。

（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空，a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量。

c過程的離子方程式為_______。

e過程中氧化還原反應的化學方程式為________。

d過程所觀察到的現象為_______。

b過程證明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2 B Cl- C HClO DH+

（3）根據下表表弱酸的電離常數，寫出二種可以增加飽和氯水中的次氯酸的濃度的鈉鹽_______。說明選擇的理由或條件：_________。

某些弱酸的電離常數（298K）
多元弱酸	K1	K2
HClO	2.95×10-8
CH3COOH	1.76×10-5
H2SO3	1.54×10-2	1.02×10-17
H2CO3	4.30×10-7	5.61×10-11

Answer 1

【答案】取樣，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊試紙上，石蕊試紙褪色；再取樣，加入鹽酸，有氣泡產生，說明漂白粉已部分變質 Ag++Cl-=AgCl↓ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 石蕊先變紅后褪色 D NaHCO3、CH3COONa 加入的鈉鹽只能與鹽酸反應，不能與次氯酸反應，能使反應Cl2+H2OHCl+HClO正向移動

【解析】

（1）漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而可能部分變質，此過程發(fā)生的反應為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，要想驗證漂白粉已部分變質，只需驗證此變質反應的產物即可。HClO有漂白性，據此取樣，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊試紙上，石蕊試紙褪色。CaCO3可以和鹽酸反應生成二氧化碳，據此再取樣，加入鹽酸，有氣泡產生。綜上所述，驗證漂白粉已部分變質的實驗方法為：取樣，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊試紙上，石蕊試紙褪色；再取樣，加入鹽酸，有氣泡產生，說明漂白粉已部分變質。

答案為：取樣，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊試紙上，石蕊試紙褪色；再取樣，加入鹽酸，有氣泡產生，說明漂白粉已部分變質。

（2）新制氯水的成分有：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)，c過程是氯水中的Cl-和Ag+反應的過程，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；e過程是氯水中的Cl2和NaOH

反應，化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，可以使紫色石蕊變紅，次氯酸有漂白性，所以d過程所觀察到的現象為：先變紅后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，證明氯水中有H+，答案選D；

答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；石蕊先變紅后褪色；D；

（3）氯水中次氯酸來源于：Cl2+H2OHCl+HClO，要想增加飽和氯水中的次氯酸的濃度，需使該反應平衡正向移動，可以通過消耗鹽酸的方法實現。能增加飽和氯水中的次氯酸濃度的鈉鹽，應滿足：和鹽酸反應而又不和HClO反應，根據表格中給出的電離常數數值，可以得出酸性強弱為：CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，所以常見的符合條件的鈉鹽可以是NaHCO3和CH3COONa。

答案為：NaHCO3、CH3COONa；加入的鈉鹽只能與鹽酸反應，不能與次氯酸反應，能使反應Cl2+H2OHCl+HClO正向移動；