Question

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為______________。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，最氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。上述現(xiàn)象證明NH3 具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（3）E裝置中濃硫酸的作用是______________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為_____（用含m、V字母的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入干燥管D

【解析】CuO與NH3反應(yīng)生成H2O、氮?dú)?/span>、Cu，C中黑色固體變紅色，氨氣體現(xiàn)出還原性，濃硫酸吸收產(chǎn)生的水質(zhì)量增大，通過(guò)水的質(zhì)量可以計(jì)算出H元素的質(zhì)量，F裝置通過(guò)排水法測(cè)量產(chǎn)生的N2的體積，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量可以求出N元素的質(zhì)量，從而可以求出N、H 原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)一步求出氨氣的組成。

（1）a名稱為：分液漏斗

（2根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知CuO與NH3反應(yīng)生成了Cu單質(zhì)和氮?dú)猓?/span>CuO發(fā)生了還原反應(yīng)，故氨氣體現(xiàn)了還原性。發(fā)生的反應(yīng)為：3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu

（3））濃硫酸的作用是吸收未與CuO完全反應(yīng)的氨氣，防止氨氣進(jìn)入F裝置中引起倒吸，同時(shí)也防止F裝置中的水蒸氣進(jìn)入干燥管D，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大而引起誤差。

（4）干燥管D 增加的質(zhì)量為H2O的質(zhì)量為mg，則水的物質(zhì)的量為（m/18）mol，H原子的物質(zhì)的量為（m/9）mol，N2的物質(zhì)的量為（V/22.4）mol，氮原子的物質(zhì)的量為（V/11.2）mol，氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為(V/11.2)÷(m/9)=9v/11.2m