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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L水中所含電子總數為NA

B. 7.8gNa2O2固體中含有0.3NA個離子

C. 100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.6NA

D. 將27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反應，轉移的電子數為3NA

【答案】B

【解析】標準狀況下，水為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；Na2O2為離子化合物，陰陽離子個數比為1:2，因此7.8gNa2O2固體中（即為0.1mol）含有的離子總數為0.3NA，B正確；Na2CO3溶液中，碳酸根離子少量發(fā)生水解，1 mol碳酸根離子水解后陰離子總量大于1mol，因此100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數大于0.6NA，C錯誤；只有氫氧化鈉的量≥1mol時，27gAl全部反應，轉移電子數為3NA，現沒有給氫氧化鈉溶液的體積，不能確定金屬鋁是否完全反應，轉移的電子數不確定，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，pH=2的氯化鐵洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是

A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d

【答案】B

【解析】水溶液中水電離出的c(H+)水= c(OH-)水，pH=2的氯化鐵溶液中，部分Fe3+與水電離出OH-的結合，即水解，H+全部來自于水的電離，c(H+)水=10-2mol/L；pH=2的硫酸中，OH-全部來自于水的電離，c(OH-)水=10-12mol/L；pH=12的氨水中H+全部來自于水的電離，c(H+)水=10-12mol/L；pH=12的碳酸鈉溶液中，部分CO32-與水電離出H+結合，即水解，OH-全部來自于水的電離，c(OH-)水=10-2mol/L。根據上述分析，可知水的電離程度a=d>b=c，故選B。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）·c（OH－）=10－22，則該小組在該溫度下測得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH應為

A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.人類生活離不開化學,擁有化學知識可提高人類生活質量。

（1）有下列三種生活中常見物質:①食鹽、②西紅柿、③青霉素,按要求填空（填序號）:

①可作調味劑的是___________________。

②可作抗生素的是_____________________。

③富含維生素的是_________________________。

（2）有下列三種與環(huán)境有關的物質:①SO2、②HCHO（甲醛）、③氟利昂。請按要求填空（填序號）。

①可造成酸雨的是______________________。

②由某些裝修材料造成居室污染的主要物質是____________________。

③破壞臭氧層的主要物質是________________________。

Ⅱ.中國的高鐵技術居于國際領先地位。

（1）高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是_______（填選項的字母）。

A.銅 B.石墨 C.硅 D.二氧化硅

（2）高鐵軌道建設鋪設的鐵軌屬于_________（填“鐵合金”或“單質鐵）。

（3）硫酸工廠周邊廢棄的鐵軌易生銹,是因為形成許多微小的原電池,其中負極材料是___________；正極的電極反應式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是最簡單的烴類有機物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣________，________溶于水，實驗室收集甲烷常用的方法是___________________________________________。

（2）自然界中主要成分是甲烷的物質有________、________、油田氣和煤礦坑道氣等，我國的天然氣主要分布在________。

（3）甲烷的用途：一是用作化工原料，二是用作________。天然氣和沼氣都是理想的清潔能源是因為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是( )

A. 化學面對現代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力

B. 化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手

C. 化學是一門具有極強實用性的科學

D. 化學是一門以實驗為基礎的自然科學

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（�。�

A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol

B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol

C. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

D. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要248 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，用固體NaOH進行配制；

（1）在下列儀器中：①托盤天平(帶砝碼)；②坩堝；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；

A．配制過程中必須用到的儀器有：___________。(填寫儀器編號)。

B．用托盤天平在_______ 中（填儀器編號）稱量________g NaOH固體配制溶液。容量瓶使用前應_________，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有______________；

（2）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：__________________________(填寫代號)。

①定容時，俯視液面使之與刻度相切

②沒有用水沖洗燒杯2～3次

③稱取固體NaOH時未用小燒杯

④將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容

⑤溶液配好搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切

⑥樣品中混有Na2O雜質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母代號填在橫線上。

A．結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．分液 E.萃取

（1）分離水和汽油______________。

（2）分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）____________。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質中互為同位素的是______，互為同素異形體的是_______，互為同分異構體的是________，屬于同一種物質的是_______。（填序號）

①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③H2O和H2O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和紅磷

（2）有下列六種晶體：A．金剛石 B．冰 C．氧化鈉 D．氯化銨 E．鐵 F．二氧化硅

①屬于原子晶體的化合物是_________(填序號，下同)。

②由分子構成的晶體是_________。含有共價鍵的離子晶體是_________。

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