【題目】按要求完成下列填空。甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固體，是剛玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液；乙的酸根中含有金屬元素。寫出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化： 甲乙的離子方程式___；丙甲的化學(xué)方程式____。

（2）若甲是無(wú)色氣體，也是形成酸雨的物質(zhì)；乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色晶體。 寫出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：甲乙的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；丙甲的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

【答案】Al2O3 + 6H+=2Al3++ 3H2O 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 2SO2 + O2 2SO3 2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑

【解析】

(1)甲為氧化物，不溶于水的白色固體，既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)為兩性氧化物，應(yīng)是Al2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲與硫酸反應(yīng)生成乙為Al2(SO4)3，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成丙為Al(OH)3，氫氧化鋁加熱分解可以生成氧化鋁，據(jù)此解答；

(2)若甲是無(wú)色氣體，也是形成酸雨的物質(zhì)，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色晶體，則甲為SO2，乙為SO3，丙應(yīng)為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱條件下生成SO2。

(1)甲為氧化物，不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)為兩性氧化物，應(yīng)是Al2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲與硫酸反應(yīng)生成乙為Al2(SO4)3，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成丙為Al(OH)3，氫氧化鋁加熱分解可以生成氧化鋁，則：甲乙為氧化鋁溶于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 + 6H+=2Al3++ 3H2O；丙甲為氫氧化鋁受熱分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O；

(2)若甲是無(wú)色氣體，也是形成酸雨的物質(zhì)，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色晶體，則甲為SO2，乙為SO3，丙應(yīng)為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱條件下生成SO2，則：甲乙為SO2的催化氧化生成SO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2 + O2 2SO3；丙甲為濃硫酸與Cu在加熱條件下生成SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。

(4)若用1mol/L HCl溶液潤(rùn)洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的化工原料，其中含有少量H2S羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）氨水可以吸收H2S，若生成物是NH4HS，寫出反應(yīng)的離子方程式___。

（2）利用含Fe3+的溶液可以脫除其中的H2S。將H2S和空氣按一定流速通酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫得到單質(zhì)硫。FeCl3溶液吸收H2S過(guò)程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）隨時(shí)間t變化如圖。

①t1以前，溶液中n（Fe3+）不斷減小的原因是___（用離子方程式表示）。

②t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不變，原因是___。此時(shí)，溶液中總反應(yīng)的離子方程式可以表示為___。

（3）羰基硫的堿性水解是常用的脫硫方法，其流程如圖：

①已知B是硫化鈉，C是一種正鹽，則B的電子式為___，C的化學(xué)式為___。

②寫出反應(yīng)②的離子方程式___。

③如圖是反應(yīng)②中，在不同反應(yīng)溫度下.反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）。由圖像分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中除S2O32-外，還有___（填含硫微粒的離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖裝置可作集氣瓶和洗氣瓶�，F(xiàn)有以下5種氣體：①Cl2②NH3③NO④NO2⑤SO2 (作答請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。

（1）若集氣瓶是干燥的，則由b口進(jìn)氣可收集的氣體有______。

（2）若集氣瓶充滿水，可收集的氣體有_______；此時(shí)氣體由______口進(jìn)入。

（3）若集氣瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，不能用此裝置干燥的氣體是____。若干燥時(shí)氣體由____口進(jìn)入。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）高溫下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____ ，該反應(yīng)隨溫度升高，K值___（填增大、減小或不變），該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行的原因是_____。

（2）向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液的顏色變化為____，原因是（請(qǐng)從平衡的角度用化學(xué)用語(yǔ)及必要的文字說(shuō)明）____。

（3）密閉容器中充入N2O4達(dá)化學(xué)平衡，壓縮體積達(dá)新平衡，整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象為____。

（4）多元弱酸的逐級(jí)電離平衡常數(shù)為K1、K2、K3……，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。

（5）1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化如圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___，向上述可逆反應(yīng)中加入催化劑，則E1____（填增大、減小或不變，下同）；此反應(yīng)的ΔH____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A.過(guò)量CO2氣體通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－

B.將氯氣通入水中：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H＋

C.向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O

D.用氯化鐵溶液腐蝕銅，制作印刷電路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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