14．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．治理“地溝油”，可通過(guò)水解反應(yīng)制得肥皂
B．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于制取光導(dǎo)纖維
C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的顆粒物，直徑為2.5 μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體

分析 A．地溝油主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解生成肥皂；
B．硅晶體是半導(dǎo)體材料，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維；
C．二氧化碳不會(huì)造成酸雨；
D．膠粒直徑為10-7～10-9m的分散系屬于膠體．

解答 解：A．地溝油主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解生成肥皂，故A正確；
B．硅晶體是半導(dǎo)體材料，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳不會(huì)造成酸雨，故C錯(cuò)誤；
D．膠粒直徑為10-7～10-9m的分散系屬于膠體，2.55μm的顆粒物直徑為2.5×10-6，大于膠體粒子直徑，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活的關(guān)系，較基礎(chǔ)．注意膠體分散系中膠粒直徑為：為10-7～10-9m．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①O2�、贜H4NO3　③K2O2�、躈H3，既有離子鍵又有極性鍵的是②．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子的結(jié)構(gòu)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，結(jié)論正確的是（　　）
操  作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)    論
A某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的
混合液		產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)焰色呈黃色該溶液一定是某鈉鹽的溶液
C把濕潤(rùn)的碘化鉀-淀粉試紙放入紅棕色的氣體中試紙變藍(lán)色氣體可能是NO2
D取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．連二亞硫酸鈉和過(guò)硫酸鈉是工業(yè)上的重要原材料，回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，連二亞硫酸是一種二元弱酸，寫出連二亞硫酸的第一步電離方程式：H2S204?HS204-+H+
（2）過(guò)硫酸鈉可溶于水，具有強(qiáng)氧化性，硫酸酸化的過(guò)硫酸鈉可直接氧化單質(zhì)銅：Na2S208+Cu═Na2SO4+CuSO4，其中，還原產(chǎn)物為Na2SO4、CuSO4（填化學(xué)式），反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)的溫度變化不大，但反應(yīng)開始較慢，反應(yīng)開始一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快，推測(cè)原因是Cu2+是反應(yīng)的催化劑．
（3）利用甲酸鈉（HCOONa）作還原劑，在NaOH溶液中可將SO2（溶解在甲醇中）還原為二亞硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）在陽(yáng)離子交換膜隔開的電解池中，電解NaHSO4水溶液可得到Na2S2O8．
①陰極產(chǎn)物為H2（填化學(xué)式）．
②陽(yáng)極反應(yīng)式為2SO42--4e-=S2O82-．
③能穿過(guò)離子交換膜的離子是Na+，離子的移動(dòng)方向?yàn)閎→a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3） 的系統(tǒng)名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）鍵線式   表示的分子式C5H12；名稱是2-甲基丁烷．
（5）丙基的2個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2-、-CH（CH3）2．
（6）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（7）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　　）
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的某化合物，寫出這種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．查閱文獻(xiàn)得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解，但產(chǎn)物復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
Ⅰ．提出猜想摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              
b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               
d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經(jīng)認(rèn)真分析，通過(guò)推理即可確定，猜想ac不成立（填序號(hào)）．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N2，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明沒有Fe2+．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)反思
乙同學(xué)認(rèn)為：裝置B中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含SO3，原因是分解產(chǎn)生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過(guò)量的氨氣存在時(shí)二氧化硫與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀．

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同步練習(xí)冊(cè)答案