將Na2O2逐漸加入到含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入的Na2O2物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2＋、Al3＋、NH物質(zhì)的量分別為     (　　)。

A．2 mol、3 mol、6 mol　              B．3 mol、2 mol、6 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol　              D．3 mol、2 mol、2 mol


解析　Na2O2溶于水的反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由沉淀圖像知，NaOH先與H＋反應(yīng)，再與Mg2＋和Al3＋產(chǎn)生沉淀，再與NH反應(yīng)，然后與Al(OH)3反應(yīng)使沉淀部分溶解，最后沉淀的量為3 mol即Mg(OH)2為3 mol，Mg2＋為3 mol，沉淀最多時(shí)為5 mol，即Al3＋為2 mol；由氣體圖像知，當(dāng)加入8 mol Na2O2時(shí)，生成氣體為6 mol，其中有生成的氧氣為4 mol，剩余2 mol為NH3，即NH為2 mol，A、B、C錯(cuò)誤；D正確。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述及評(píng)價(jià)均合理的是（   ）

選項(xiàng)

敘述

評(píng)價(jià)

A

乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O

錯(cuò)，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有。

B

淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍(lán)色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全

錯(cuò)，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性。

C

向鹵代烴水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根據(jù)沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類

對(duì)，水解后溶液中有鹵化氫，與AgNO3溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀。

D

可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液

錯(cuò)，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是       (　　)。

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是      (　　)。

A．都是共價(jià)化合物

B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

反應(yīng)原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有______________________，SiH4的電子式為______________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式______________________，

實(shí)驗(yàn)室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ _________________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol－1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是                                                   (　　)。

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

硬度(金剛石為10)

導(dǎo)電性(銀為100)

某合金

2 500

3.00

7.4

2.3

鐵

1 535

7.86

4.5

17

還知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合作             (　　)。

A．導(dǎo)線　                             B．門窗框　

C．爐具　                             D．飛機(jī)外殼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是                                         (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2＋的溶液，從而測(cè)定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：

Fe2＋＋____MnO＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。

②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是___________________________________________ _________________________________________________________________。

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