Question

下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是（　　）

①FeBr₂、氯水；    

②NaHCO₃、Ca（OH）₂；   

③NaHSO₄、Ba（OH）₂；

④AlCl₃、氨水；    

⑤AgNO₃、氨水；       

⑥Na₂CO₃、鹽酸；

⑦NaAlO₂、鹽酸；   

⑧FeCl₃、NaOH．

A．

①②③④

B．

④⑤⑥⑧

C．

除④⑧外

D．

⑤⑥⑦⑧

Answer 1

考點(diǎn)：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

①FeBr₂、氯水，如果少量的氯氣只有還原性強(qiáng)的亞鐵離子反應(yīng)，足量的氯氣亞鐵離子和溴都作用；

②NaHCO₃、Ca（OH）₂，如果NaHCO₃少量參加反應(yīng)的鈣離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ca（OH）₂少量參加反應(yīng)的鈣離子和氫氧根離子之比為1：2；

③NaHSO₄、Ba（OH）₂，如果NaHSO₄少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ba（OH）₂少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：2；

④AlCl₃、氨水，還管量是多少都生成氫氧化鋁；

⑤AgNO₃、氨水，如果氨水少量生成氫氧化銀沉淀，如果氨水足量生成銀氨絡(luò)離子；

⑥Na₂CO₃、鹽酸，如果鹽酸少量無(wú)氣體產(chǎn)生，鹽酸足量有大量的氣體產(chǎn)生；

⑦NaAlO₂、鹽酸，如果鹽酸少量有沉淀產(chǎn)生，鹽酸足量無(wú)溶液產(chǎn)生；

⑧FeCl₃、NaOH，兩者復(fù)分解生成氫氧化鐵沉淀．

解答：

解：①FeBr₂、氯水，兩者的量不同氧化劑得電的數(shù)目不同，還原劑失電子的數(shù)目不同，所以反應(yīng)機(jī)理不同，故不選；

②NaHCO₃、Ca（OH）₂，如果NaHCO₃少量參加反應(yīng)的鈣離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ca（OH）₂少量參加反應(yīng)的鈣離子和氫氧根離子之比為1：2，故不選；

③NaHSO₄、Ba（OH）₂，如果NaHSO₄少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ba（OH）₂少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：2，故不選；

④AlCl₃、氨水，還管量是多少都生成氫氧化鋁，因?yàn)闅溲趸�鋁是不溶于弱堿溶液的，故選；

⑤AgNO₃、氨水，如果氨水少量生成氫氧化銀沉淀，如果氨水足量生成銀氨絡(luò)離子，故不選；

⑥Na₂CO₃、鹽酸，如果鹽酸少量無(wú)氣體產(chǎn)生，鹽酸足量有大量的氣體產(chǎn)生，故不選；

⑦NaAlO₂、鹽酸，如果鹽酸少量有沉淀產(chǎn)生，鹽酸足量無(wú)溶液產(chǎn)生，故不選；

⑧FeCl₃、NaOH，兩者復(fù)分解生成氫氧化鐵沉淀，故選；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子反應(yīng)，注意量對(duì)反應(yīng)的影響，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大．