【題目】下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　)

A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. NH4Cl

【答案】D

【解析】

物質的水溶液呈酸性，說明該物質為酸或強酸弱堿鹽，酸電離出氫離子或鹽中弱堿陽離子水解導致溶液呈酸性。

A．氯化鈉是強酸強堿鹽不水解，故A錯誤；
B．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液呈堿性，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶液中完全電離，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C錯誤；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，故D正確；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示一個原子在第三個能層上有10個電子可以寫成

A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p53d3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g) ΔH＝＋a kJ/mol

H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－d kJ/mol

，且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是( )

A．斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為－a－b－c

B．b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

C．Cl2(s)===Cl2(g) ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1

D．向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱d kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關說法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小

B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ． 實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是（　�。�
A.鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.氯化鋇溶液
D.硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說法正確的是

A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則B極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

C．(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

D．C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1∶1∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液

②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

回答問題：

(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。

(2)步驟(2)安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查____________________。

(3)反應中濃硫酸的作用是______________________；

寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式________________________。

(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_____________。

A．中和乙酸并吸收乙醇 B．中和乙酸和乙醇

C．加速酯的生成，提高其產率 D．減少乙酸乙酯的溶解

(5)從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是 __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1，則a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為_________________。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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