【題目】足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是

A. 鹽酸 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸

【答案】C

【解析】設參加反應的鋁均是2mol，則A、與鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知消耗鹽酸是6mol；B、稀硫酸與鋁反應生成氫氣，根據(jù)方程式2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知消耗硫酸是3mol；C、氫氧化鈉溶液與鋁反應生成氫氣，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知消耗氫氧化鈉是2mol；D、稀硝酸是氧化性酸與鋁反應得不到氫氣，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩容器，一個充滿 CO，另一個充滿 C2H4 的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內(nèi)氣體一定具有相同的

A. 原子總數(shù) B. 分子總數(shù)

C. 電子總數(shù) D. 質子總數(shù)

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【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x molL﹣1 ， 這時B的濃度為 molL﹣1 ， C的濃度為 molL﹣1 ． 這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質的量之比為________，原子總數(shù)之比為________， 密度之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅與100mL 18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 B. 反應中共消耗1.8mol H2SO4

C. 反應中共消耗97.5g Zn D. 反應中共轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙烯分子結構的說法中，錯誤的是

A. 乙烯分子里含有碳碳雙鍵

B. 乙烯分子里所有的原子共平面

C. 乙烯分子中碳碳雙鍵和乙烷分子中碳碳單鍵相同

D. 乙烯分子里共價鍵之間的夾角為120°

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）＞
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
（5）Y與Z形成化合物的化學式是 ． 實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有鍵（填離子或共價）
（6）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．根據(jù)圖1回答：

（1）寫出選用物質的名稱：A ， B ， C
（2）燒瓶中反應的離子方程式為 ，
（3）根據(jù)圖2回答：
乙同學的實驗原理是 ，
（4）B處的實驗現(xiàn)象是；
（5）B處的反應的離子方程式： ．
（6）有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用鋁熱反應制備的金屬是

A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe

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