（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）乙烯含有碳碳不飽和鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）在濃硫酸作催化劑條件下加熱乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．
解答： 解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）在濃硫酸作催化劑條件下加熱乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，掌握有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)的理解和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、液氯能使干燥的有色布條褪色
B、氯氣與單質(zhì)鐵反應(yīng)后，鐵元素化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)
C、新制氯水呈黃綠色是因?yàn)槠渲写嬖诼葰?/span>
D、久置氯水遇AgNO3溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光氣（ COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1，則1mol CH4與CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）
 
 T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）
②比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）
 
v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是
 
．
③計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
；（列出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能、化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能是能量轉(zhuǎn)化的重要形式．
（1）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3288KJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1632KJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的銅鋅原電池裝置圖，正極上的電極反應(yīng)式是
 
，負(fù)極上發(fā)生了
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）若將（2）裝置中電流計(jì)改為直流電源，其他不變，通電一段時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）若用石墨做電極電解500mL飽和食鹽水，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是
 
，若陰極上共收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），若要使溶液復(fù)原，可進(jìn)行的操作是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式：
 
，①中加入的過(guò)量試劑為
 
．
（2）上述流程中，加入過(guò)量稀鹽酸的目的是
 
．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃儀器是
 
，該儀器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分別是：Ⅰ
 
，Ⅱ
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為
 
．

（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是
 
．
②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是
 
．正常地下水中含有CO32-，會(huì)影響脫氮的效果，其原因?yàn)?div id="00igljc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成方程式（將答案填在空白處）
（1）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
 
CuO+
 
NH4Cl
  △  
.
 
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
．
補(bǔ)全并配平此反應(yīng)方程式．
（3）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．寫出上述一系列變化過(guò)程發(fā)生的3個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
 
；
 
；
 
；
（4）向含有n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2，請(qǐng)寫出其離子方程式．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是（　�。�
A、M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B、N點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D、Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子與氖原子具有不相同核外電子數(shù)的有（　�。�
A、Na+
B、F-
C、Al3+
D、S2-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案