【題目】有金屬單質(zhì)0.05mol與氯氣完全反應(yīng)后，質(zhì)量增重3.55g，則該金屬為

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

【答案】B

【解析】

金屬單質(zhì)與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)，增加的質(zhì)量就是生成的氯化物中氯的質(zhì)量，所以0.05mol金屬單質(zhì)，需要n==0.05mol的氯氣，0.05molCl2參與反應(yīng)變?yōu)槁入x子共得到0.05mol×2=0.1mol電子，也就是說(shuō)0.05mol金屬單質(zhì)中有0.1mol電子失去，即1mol金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，這說(shuō)明金屬和氯氣的反應(yīng)系數(shù)比是1 : 1，金屬形成離子后是+2價(jià)。

A. 鈉與氯氣反應(yīng)后為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B. 鎂與氯氣反應(yīng)后為+2價(jià)，故B正確；

C. 鋁與氯氣反應(yīng)后為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D. 由于氯氣為強(qiáng)氧化劑，鐵與氯氣反應(yīng)后直接變?yōu)?/span>+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤(rùn)滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②一段時(shí)間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。

③實(shí)際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽(yáng)極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

（1）裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)__________。

（2）B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是___________。

（3）寫(xiě)出C中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）D中盛放的試劑可以是__________（填序號(hào)）。

① 濃H2SO4 ② NaOH溶液 ③ CaCl2溶液 ④ Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線(xiàn)如下：

（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱(chēng)：___、____。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1mol該分子可與2molNaOH反應(yīng)。

（3）從雷諾嗪合成路線(xiàn)得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（無(wú)機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。

鹽酸利多卡因

已知：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

(1)2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過(guò)程中，膜I側(cè)所得=3，則膜I側(cè)的電極方程式為________________________。

(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=_____________ kJ/mol，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

(3)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1_______P2，判斷的理由是____________________________。

(4)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化見(jiàn)下表所示：

時(shí)間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_____(填字母)；

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= _______Pa/min。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離汽油和水的混合物，合理的分離方法是

A. 過(guò)濾B. 蒸發(fā)C. 萃取D. 分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)電解飽和食鹽水模擬裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____，該工業(yè)稱(chēng)___工業(yè)。

（2）實(shí)際生產(chǎn)中使用的鹽往往含有一些雜質(zhì)，在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過(guò)量的Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量的BaCl2溶液，操作正確的順序是____（選填字母）

a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②⑤④①③ d．⑤②④③①

（3）在該裝置中寫(xiě)出裝NaOH溶液試管中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（4）工業(yè)上用____（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）和電解產(chǎn)物____反應(yīng)可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空氣中易失效，原因是（用化學(xué)方程式表示）___、____。

（5）工業(yè)上用兩種電解產(chǎn)物在如圖合成塔中合成氯化氫，A處通入___，B處通入___，后將氯化氫溶于水中即可得到鹽酸，其電離方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線(xiàn)合成的：

已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

+

請(qǐng)回答：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為 。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是 （請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。

A．滴加AgNO3溶液

B．加NaOH溶液

C．加熱

D．用稀硝酸酸化

（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是 （填字母）。

a．能與銀氨溶液反應(yīng) b．能與金屬鈉反應(yīng)

c．1 mol E最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d．可以發(fā)生水解

（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類(lèi)，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

未知物H的核磁共振氫譜

未知物H的紅外光譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線(xiàn)如下：

根據(jù)上述信息回答：

（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______。

（2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成 ，鑒別I和J的試劑為______________________。

（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料K可由 制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

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