常溫下，在c（OH-）=10-13mol?L-1的無色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A、NH4+、Al3+、Cu2+、Cl-
B、Na+、K+、NO3-、HCO3-
C、K+、Cl-、AlO2-、Fe3+
D、NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液顯酸性，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色及加入NaOH溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀來解答．
解答： 解：常溫下，c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液顯酸性，
A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故A不選；
B．因H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故B不選；
C．因H+、AlO2-反應(yīng)，則不能大量共存，故C不選；
D．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，加入NaOH溶液時(shí)，與NH4+反應(yīng)生成氨氣，與Mg2+反應(yīng)生成沉淀，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，明確離子之間的反應(yīng)及抽取習(xí)題中的信息即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、過氧化鈉和水反應(yīng)：2
O
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
B、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）單質(zhì)X和B或D在一定條件下均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，X與D生成Y的化學(xué)方程式是
 
．
（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4.4gE參與反應(yīng)放熱13.09kJ．在25℃，101kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
B、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO-3
B、室溫下由水電離出來的氫離子濃度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ba2+、NO-3、K+、ClO-
C、能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
D、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)均由短周期元素組成，部分反應(yīng)的產(chǎn)物略去．A的摩爾質(zhì)量為65g/mol，B、F為金屬單質(zhì)，D、H、G為無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，C、K、L和X都屬于氧化物，E、J、M均為重要的化工產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）X的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液溶膠中，膠體粒子的帶電是有一定規(guī)律的：通常，金屬氧化物、氫氧化物膠體粒子帶正電荷；而非金屬氧化物、金屬硫化物等膠體粒子帶負(fù)電荷．生產(chǎn)某些精致陶瓷時(shí)，需要對黏土進(jìn)行凈化，除去其中混雜的可能使陶瓷制品呈現(xiàn)雜色的CuO、Fe2O3等金屬氧化物雜質(zhì)．有一種凈化方法如下：
在黏土中加水?dāng)嚢�，使其變�(yōu)闈{狀物，然后在其中插入直流電極，一段時(shí)間后，可在其中某一極周圍得到較純凈的黏土，而在另一極周圍收集到氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物雜質(zhì)．
（1）上述凈化操作利用了膠體的哪一性質(zhì)？
（2）你認(rèn)為黏土的膠體粒子帶有什么性質(zhì)的電荷？簡要敘述你推斷的依據(jù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+6OH-
C、向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al（OH）3：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等
B、物質(zhì)的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等
C、質(zhì)量相等的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)之比為5：4
D、物質(zhì)的量相等的SO2和SO3中含氧原子數(shù)之比為3：2

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