如圖是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是
 
．
（2）檢驗Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
 
．
（3）由濾液B得到晶體B，其主要成分是
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實驗設(shè)計題
分析：大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe3+以Fe（OH）3的形式除去，加入碳酸銨生成碳酸鈣沉淀過濾得到純凈的碳酸鈣；
（1）依據(jù)PH試紙的使用方法回答；
（2）檢驗濾液中是否含鐵，如含有，鐵應(yīng)以Fe3+形式存在，硫氰化鉀溶液和鐵離子反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；
（3）濾液B是碳酸銨和硝酸鈣反應(yīng)生成的，主要是硝酸銨；
解答： 解：（1）依據(jù)PH試紙使用方法：取一小塊PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液點在PH試紙中間部位，變色后和比色卡對比，讀出PH；
故答案為：取一小塊PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液點在PH試紙中間部位，變色后和比色卡對比，讀出PH；
（2）過濾后的溶液中是否含鐵，如含有，鐵應(yīng)以Fe3+形式存在，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，硫氰化鉀溶液作為檢驗Fe3+的特征試劑，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，取上層清液滴加幾滴KSCN溶液，若仍有不變色說明Fe3+沉淀完全，若變紅色證明沉淀不完全；
故答案為：取上層清液滴加幾滴KSCN溶液，若仍有不變色說明Fe3+沉淀完全，若變紅色證明沉淀不完全；
（3）濾液B是碳酸銨和硝酸鈣反應(yīng)生成的，主要是硝酸銨，
故答案為：NH4NO3；
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等實驗問題，注意實驗基本操作方法，把握實驗原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種有機物在稀硫酸作用下，生成相對分子質(zhì)量相同的A、B兩種物質(zhì)，若A與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而B不能，則原有機物是（　�。�
A、甲酸甲酯B、乙酸乙酯
C、乙酸甲酯D、乙酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2?Al2O3）為原料生產(chǎn)它．實驗室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制 K2CrO7的主要工藝流程如圖．涉及“堿熔”的主要反應(yīng)為：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KC1O3═12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）使用粉末狀鉻鐵礦的目的是
 
．
（2）調(diào)節(jié)pH后，過濾得到的濾渣是
 
（填化學(xué)式）．
（3）酸化Na2CrO4溶液時，其平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL 水，加人3mL淀粉溶液（作指示劑），用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（ I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），用去20.00mL，則該樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示．

（1）寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式（任寫一個）：
 
．
（2）物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．“堿溶”時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得Al（OH）3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過
程是
 
，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3
（4）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3?6H2O晶體．結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）冶煉鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1.0mol?L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）沉淀1的主要成份為：
 

（3）生成沉淀2的離子反應(yīng)方程式為
 

（4）電解Al2O3制備Al陰極反應(yīng)式為
 
．
（5）甲同學(xué)在實驗室中用圖2裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．
乙同學(xué)分析認(rèn)為甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的判斷依據(jù)是什么？請用離子方程式解釋其原因：
 
．
（6）將Al2O3溶于KOH溶液，再加入過量的濃硫酸可得到明礬溶液，從明礬溶液中獲取明礬晶體的基本操作步驟為：
 
，
 
，過濾，洗滌，干燥．
（7）若鋁土礦中Al2O3的含量為51%，100g 鋁土礦利用上述生產(chǎn)流程提取出Al2O3后再用于第（6）小問中方法制備明礬，理論上最多可生產(chǎn)
 
mol  KAl（SO4）2?12H2O．（提示：Al2O3的摩爾質(zhì)量為102g/mol ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：
根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施
 
、
 
．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有
 
．
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗操作
 
．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟
 
、
 
．
（6）現(xiàn)有l(wèi)．60t硼鎂泥，生產(chǎn)MgSO4?7H2O，若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為50%，則能生產(chǎn)出MgSO4?7H2O產(chǎn)品
 
t （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．（H：1  O：16  Mg：24  S：32）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物仍有光學(xué)活性的（　�。�
A、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、與NaOH水溶液共熱
C、與足量的氧氣作用
D、在催化劑存在下與氫氣作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和
 
；
（4）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、1：5
C、1：2D、2：1

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同步練習(xí)冊答案