下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
 
 
 
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
 
 
 
⑨
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是          （填編號）。
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ；
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號表示）。
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有     個，π鍵有     個。
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      ；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為          ，屬于       分子（填“極性”或“非極性”）。
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：                 。
（7）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。
       
在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。
（每空1分，共,11分）（1）⑨  （2）苯 （3）Cl> S> Mg> Al（4）2,2
（5）  1 ，三角錐形，極性  （6） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （7）8 ， 12

試題分析：（1）區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，屬于表中屬于d區(qū)的元素是⑨。
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子是苯。
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素分別是Mg、Al、S、Cl。金屬性越強第一電離能越大。但由于鎂元素的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，所以第一電離能對于Al元素的，則第一電離能由大到小的順序是Cl> S> Mg> Al。
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物是二硫化碳，分子中含有2個雙鍵。而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成的，所以分子中σ鍵有2個，π鍵有2個。
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，則該元素是第ⅤA族元素。所以該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為1；該元素與元素①形成的分子X是氨氣，其空間構(gòu)形為三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子。
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。由于⑤是鋁元素，能氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，則元素②即Be的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
（7）⑨是鐵元素，則根據(jù)圖1可知，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個；在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12個。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題考查的知識點比較多，且分散，但都很基礎(chǔ)，主要是有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的應試能力和學習效率。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)CH3+ 、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個－CH3(甲基)或一個CH3+和一個CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①鋅在元素周期表中的位置是:_                        。
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式    ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子雜化方式有      。
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于             (填“極性分子”或“非極性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。

④右上圖示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為         。
⑤在④的晶胞(右上圖)中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___       堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質(zhì)量為M1,X的半徑為r2cm，其相對原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為_            g／cm3 (寫出含有字母的表達式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為   。
N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為            。
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成圖所示的離子：

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式                ；
②該離子中含有化學鍵的類型有       （選填序號）；
A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有              。
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫出該反應的離子方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中酸性最強的酸。試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出C元素原子的價電子軌道表達式       ；D元素的價電子排布式        。
（2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。
（3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學式是          。
（4）由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體和由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體相比，熔點較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。
（5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
若
a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是(   )
A．氯化銨(NH4Cl)的電子式：
B．H2O2的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl
D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為                      ；
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______， A的晶體類型為____________。
③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為__________，Q2＋的未成對電子數(shù)是____________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋
交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的　  　區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為             　　。
（2）銅原子的價電子排布式為     ，畫出配離子[Cu(H2O)4]2+中的配位鍵____ _______。
（3）二氧化碳分子的立體構(gòu)形為          形，其中C原子的雜化方式為       雜化，二氧化碳分子中含有       個σ鍵和       個π鍵。
（4）氨分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；氨極易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之間可以形成       。
（5）下列元素的第一電離能最大的是（   ）
A．Be            B．C             C． N             D．O
（6）下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （   ）
A．XeF2          B．BeCl2          C．PCl3           D．CHCl3
（7）下列晶體中，熔點最高的是               　　。
A．金剛石     B．干冰        C．鋁         D．氯化鈉

（8）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，它的化學式是　　   　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為       。
（2）TiCl4在常溫下呈液態(tài)，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于         晶體。
（3）SO42—和 S2O82—（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是       。
A．SO42—中存在σ鍵和π鍵且與PO43—離子互為等電子體
B．S2O82—中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82—比SO42—穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是       ，原因是       。
（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為       ，分子的空間構(gòu)型為       。
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是?(       )
A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵?B．NH4H溶于水
C．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑?D．將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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