下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L， 工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，

則下列敘述正確的是

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極

B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H+ + 2e-= H2↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

D

【解析】

試題分析：①有外接電源，是電解池；②沒有外接電源，是原電池。A、①中銅接正極，所以銅是陽極，鐵是陰極；②中活潑性鋅大于銅，所以鋅是負(fù)極銅是正極；錯(cuò)誤。B、由電極反應(yīng)式知：①Cu2++2e-=Cu，導(dǎo)線上通過0.02mole一時(shí)，析出銅 0.64g②2H++2e-=H2↑，通過0.02mole一時(shí)，得到氫氣0.02g，所以①＞②，錯(cuò)誤．C、電極反應(yīng)式：①中陽極：Cu-2e-=Cu2+，②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+錯(cuò)誤．D、①中各離子的濃度不變，所以PH值不變；②中氫離子得電子生成氫氣，氫離子的濃度降低，所以PH增大，正確。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池工作原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是：

A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物；

C．所有的有機(jī)物都很容易燃燒；

D．有機(jī)物所起的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

II

900

2

1

0.5

0.5

3

①對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是

A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C．實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率（CO）= ；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）

⑤若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是 。

A．CO2的百分含量 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C．CO的轉(zhuǎn)化率 D．H2O的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有較強(qiáng)的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)

A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀

C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1mol X2O72- 能將100mL，3mol/L SO32- 氧化成SO42-，則X元素被還原后的化合價(jià)是

A．0 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省蒙自市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(此題兩個(gè)空填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時(shí)放出大量的熱

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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