20．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電化學(xué)裝置是電解池
B．a極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C．氧氣在b極被氧化
D．電子移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載→電極b→磷酸溶液→電極a

分析 CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，總的電極反應(yīng)式為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO，以此解答該題．

解答 解：A、該電化學(xué)裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以該電化學(xué)裝置是原電池，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極是乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故B正確；
C、正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣在b極被還原，故C錯(cuò)誤；
D、電子經(jīng)過(guò)外電路，不經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書(shū)寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接g、f接e、d接h．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．書(shū)寫下列熱化學(xué)方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳?xì)怏w是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆開(kāi)1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按圖步驟操作

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
（2）加過(guò)量A的目的是：為了除盡Mg2+和SO42-有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加過(guò)量B的目的是：為了除盡過(guò)量的Ba2+
（4）若先加過(guò)量C后再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得的KCl溶液的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有八種物質(zhì)：①HCl    ②Na2SO4晶體  ③濃硝酸  ④銅  ⑤燒堿  ⑥蔗糖  ⑦C12⑧SO2
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是③④（填序號(hào)）
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧（填序號(hào)）
（3）寫出②溶于水的電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-
（4）寫出⑧與足量的⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式2OH-+SO2=H2O+SO32-
（5）在③與④的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為二氧化氮（NO2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHB．OH-的電子式：
C．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中含有少量氫氧化鈉和氯化鈉，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下檢驗(yàn)流程，回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）試劑A是Ba（NO3）2，加試劑A的目的是除去碳酸鈉．
（2）檢驗(yàn)①中加酚酞試液是檢驗(yàn)NaOH．
（3）檢驗(yàn)②中，將稀硝酸加至呈酸性，再加試劑BAgNO3，檢驗(yàn)NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某校課外小組為測(cè)定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
稱量樣品→溶解→加入過(guò)量BaCl2溶液→過(guò)濾出沉淀B→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)果 
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：
稱量樣品→稱量C→逐滴加入稀H2SO4至過(guò)量→凈化吸收氣體→再稱量C→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)果按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體．
（4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實(shí)驗(yàn)中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越�。ㄌ睢霸酱蟆�、“越小”或“一樣”）．
（5）D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性
（6）有的同學(xué)認(rèn)為，在反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實(shí)驗(yàn)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是 （填序號(hào)）。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線

b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

d．天平的砝碼生銹

（2）某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為

②該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是

猜想二：

Ⅱ．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無(wú)色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應(yīng)中失去3．01×1023個(gè)電子。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果： 。

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