下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題．
族
周期		 IA 0
1 ① II A III A IV A V A VI A VIIA
2 ② ③ Ne
3 ④ ⑤ Al S ⑥
（1）⑥表示的元素是
 
；
（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（3）由①和③兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是
 
；
（4）④和⑤兩種元素的金屬性強弱順序是④
 
 ⑤（填“＜”或“＞”）．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為H、C、N、Na、Mg、Cl；
（1）⑥為Cl元素；
（2）②為C元素，其質(zhì)子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層、最外層電子數(shù)為4；
（3）①和③兩種元素組成的化合物為氨氣；
（4）同周期，從左向右金屬性減弱．
解答： 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為H、C、N、Na、Mg、Cl；
（1）⑥為Cl元素，名稱為氯，故答案為：氯或Cl；
（2）②為C元素，其質(zhì)子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層、最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）①和③兩種元素組成的化合物為氨氣，其化學(xué)式為NH3，故答案為：NH3；
（4）同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性④＞⑤，故答案為：＞．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置分析元素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Cu2+、OH-
B、H+、Cl-、CO32-
C、Fe3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、分子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子
B、物質(zhì)之間的變化不一定都伴隨著能量變化
C、化學(xué)能、電能、熱能之間可以互相轉(zhuǎn)化
D、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保護生存環(huán)境，保護地球已成為全人類的共識．
（1）在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解這4個事實中，和環(huán)境污染無關(guān)的是
 
（填序號）．
（2）下列能造成水體污染的是
 
（填序號）．
A．電鍍廠氰化物的任意排放   B．海上油輪原油的泄漏  C．使用O3作消毒劑   D．使用適量明礬作凈水劑
（3）2011年3月11日，日本發(fā)生強烈地震，造成多處油庫爆炸，釋放出大量有毒有害氣體，該氣體屬于
 
（填“純凈物”或“混合物”）．
（4）汽車給市民生活帶來便捷的同時，也造成了環(huán)境污染．汽車尾氣中含有CO和NO，為了消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染，可在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使它們發(fā)生反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）D的電子式為
 
．
（2）K的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?H2O）．
請回答下列問題：
（1）實驗室采用如圖2所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器a的名稱是
 
；裝置B中的試劑為
 
．
②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③裝置D中的試劑為
 
，其作用是
 
．
（2）在除去溶液1中的Fe3+時，加入試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)．
①X可選用下列試劑中的
 
（填字母代號）．
A．Na2CO3 B．NH3?H2O C．CuO D．CuSO4
②為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據(jù)如表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應(yīng)保持在
 
．
當溶液的pH=4時，c（Fe3+）=
 
mol/L．[Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
離子 Fe3+ Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH 1.9 4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH 3.2 6.7
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）
 
2+
4
（aq）+4Cl-（aq）?CuCl
 
2-
4
（aq）+4H2O（l）
請設(shè)計合理的實驗方案證明CuCl2溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機、復(fù)印機使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程：

已知：①綠礬即FeSO4?7H2O，工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4?4H2O請回答下列問題：
（1）鐵的氧化物除Fe3O4外，還有
 
；
（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是
 
，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法
 
；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：
 
；
（4）流程圖中所示的副產(chǎn)品的化學(xué)式是
 
，從過濾所得濾液中提取該副產(chǎn)品還需要的操作依次是
 
 （填寫序號）．a(chǎn)．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B．[實驗化學(xué)]
2-甲基-2-己醇的制備原理為：

可能的副反應(yīng)有：
①RMgBr+H2O→RH+Mg（OH）Br
②RMgBr+RBr→R-R+MgBr2
已知部分化合物的物理常量數(shù)見表
名稱 相對分子質(zhì)量 性狀 密度（g?mol-1） 沸點（℃） 溶解性
水 乙醚
2-甲基-2-己醇 116 無色液體 0.8120 143 微溶 溶
無水乙醚 74 無色液體 0.7138 34.5 微溶 -
2-甲基-2-己醇的制備步驟如下：
步驟1：正丁基溴化鎂的制備
如圖配置儀器，向三頸燒瓶內(nèi)投入3.1g鎂條、15ml無水乙醚；在恒壓滴液漏斗中混合13.5ml正溴丁烷和15ml無水乙醚，先向瓶內(nèi)滴入約5ml無水乙醚，開動攪拌，并滴入剩余的混合液，滴加完畢后，在熱水浴上回流20min，使鎂條幾乎作用完全，得正丁基溴化鎂．
步驟2：2-甲基-2-己醇的制備
自恒壓滴液漏斗中滴入10ml丙酮和15ml無水乙醚的混合液，攪拌15min后恒壓滴液漏斗中分批加入10ml 10%硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，分離得到醚溶液．
步驟3：蒸餾
將醚溶液加入燒瓶中，蒸去乙醚，再在電熱套上直接加熱蒸出產(chǎn)品，收集137～144℃餾分．
（1）裝置圖中干燥管的作用是
 
．
（2）步驟1所得正丁基溴化鎂中除未反應(yīng)物外，還可能混有
 
（填名稱）雜質(zhì)．
（3）步驟2中的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為避免反應(yīng)過于劇烈，可采取的措施有
 
．
（4）步驟2中分離出醚溶液所使用的主要儀器是
 
，具體操作是
 
．
（5）步驟3蒸去乙醚的加熱方式最好采取
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃度均為1mol?L-1的①NaCl、②NH4Cl、③CH3COONa三種鹽溶液中，其pH值由大到小的順序是
 
（填編號）．

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同步練習(xí)冊答案