Question

下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　　）

• A、向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe²⁺
• B、濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同
• C、向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO₄^2-
• D、常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：A、氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，但是原溶液中可能存在鐵離子；
B、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
C、氯化鋇與硫酸根生成硫酸鋇沉淀，與銀離子生成氯化銀沉淀；
D、鐵與濃硫酸鈍化，屬于氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A、原溶液中若存在鐵離子，加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不能說(shuō)明原溶液中含有Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置導(dǎo)致濃度減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致濃度減小，兩者原理不同，故B正確；
C、氯化鋇與硫酸根生成硫酸鋇沉淀，與銀離子生成氯化銀沉淀，故原溶液不一定含有SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與濃硫酸鈍化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見(jiàn)陽(yáng)離子與陰離子的檢驗(yàn)、濃硫酸的性質(zhì)，屬于中等難度題目．