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如圖是實驗室制取 氯氣的實驗裝置．
請回答：
（1）a的儀器名稱是
 
，如何檢查上述裝置的氣密性
 

（2）裝置①的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，該反應中濃鹽酸的作用是
 
．
（3）在③～⑤中，有明顯錯誤的一個裝置是
 
（填序號）．
（4）裝置②中所盛飽和食鹽水的作用是
 
，裝置③中所盛試劑的名稱
 
，其作用是
 
．
（5）裝置⑤的作用是
 
_，發(fā)生反應的
 
方程式為
 
．
考點：氯氣的實驗室制法
專題：實驗題
分析：（1）依據裝置圖中儀器作用和圖象分析a為分液漏斗，用來添加濃鹽酸；依據裝置密閉后氣泡冒出和液面變化分析判斷裝置氣密性；
（2）裝置①中發(fā)生的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸在反應中起到酸性和還原性的作用；
（3）裝置④收集氯氣應用向上排氣法，導氣管長進短出；
（4）飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，減小氯氣溶解度，裝置③是濃硫酸除去氯氣中水蒸氣；
（5）裝置⑤是尾氣吸收，防止污染環(huán)境，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
解答： 解：（1）依據裝置圖中儀器作用和圖象分析a為分液漏斗，用來添加濃鹽酸；依據裝置密閉后氣泡冒出和液面變化分析判斷裝置氣密性，按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
故答案為：按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（2）裝置①中發(fā)生的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸在反應中起到酸性和還原性的作用；
故答案為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，酸性和還原性；
（3）氯氣是比空氣重的氣體，裝置④收集氯氣應用向上排氣法，導氣管長進短出；
故答案為：④；
（4）飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，減小氯氣溶解度，裝置③是濃硫酸除去氯氣中水蒸氣；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫，減小氯氣的溶解度，濃硫酸，干燥氣體；
（5）裝置⑤是尾氣吸收，防止污染環(huán)境，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
點評：本題考查了實驗室制備氯氣的原理，除雜方法和收集，掌握實驗基礎和氯氣性質是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中所含原子數目相等的是（　�。�
A、34gH2O2和18gH2O
B、2gO3和2gO2
C、5gCO和10gN2
D、1gH2和8gO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上在合成塔中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母序號）
 
．
a、生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b、混合氣體的密度不變
c、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化    d、混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）下表所列數據是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數據判斷Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于自發(fā)進行．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c（CO）=0.2mol/L，此時對應的溫度為_
 
；CO的轉化率為
 
．
（3）請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標出P1、P2、，且p1＜P2）
（4）要提高CO的轉化率且提高反應速率，可以采取的措施是
 
（填字母序號）．
a、升溫  b、加入催化劑  c、增加CO的濃度 d、通入H2加壓  e、通人惰性氣體加壓    f．、分離出甲醇
（5）已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH時，能量的變化為454kJ．在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加人反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO
2molH2		1molCH3OH2molCH3OH
平衡
時數
據		CH3OH的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應吸收或放出的能量（KJ）abc
體系壓強（Pa）P1P2P3
反應物轉化率α1α2α3
下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
A、2c1＞c3   B、a+b＜90.8    C、2P2＜P3      D、α1+α3＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系（部分生成物已略去）．已知A、C、F均為鈉鹽，其中固體C受熱分解可生成固體F、氣體B和水，氣體單質E的相對分子質量比B大27．請回答下列問題：
（1）B與NaOH按物質的量之比1：1反應可生成C，按物質的量之比1：2反應可生成F，則C和F的化學式分別為
 
、
 
．
（2）反應①中，A與B的物質的量之比為1：1，則該反應物的離子方程式為
 
．
（3）反應③中每轉移2mol電子，消耗單質E的物質的量為
 
mol．
（4）反應②中除生成C、D外，還生成一種鹽，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[選修2--化學與技術]
I．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是
 
（雙選）
A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
C．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物
D．停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
II．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，如
圖是海水加工的示意圖，根據下圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有
 
（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①
 
，②
 
，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是
 
．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是
 
．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是
 
．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）
放電
充電
 4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為
 
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3.01×1022個OH-的物質的量為
 
，質量為
 
，含有質子的物質的量為
 
，含有電子的物質的量為
 
．
（2）質量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質量為
 
，
（3）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學式為
 
．
（4）在標準狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當混合氣體的平均式量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質的量濃度為
 
．
（5）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為
 
．
（6）．某地酸雨經檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=1.4×10-3mol?L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
 
-
4
）=2.3×10-3mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=1.5×10-3mol?L-1．則該溶液中氫離子的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中溶質的摩爾質量為M g/mol，密度為ρg/mL，溶質的質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L．取a mL此溶液，其中含有m g溶質．
（1）用含a、m等的代數式表示其物質的量濃度的關系式為
 
．
（2）用題中代表數據的字母表示溶液的密度的關系式為
 
．
（3）用題中代表數據的字母表示溶液中溶質的質量分數的關系式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京時間2007年10月24日，“嫦娥一號”順利升空，讓一個民族幾千年追月的夢想逐步變?yōu)楝F實，中國開始了自己的探月計劃．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸
 
3
2
He，100噸
 
3
2
He 核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．則
 
3
2
He的中子數為（　�。�
A、3B、2C、1D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu
C、無論a和b是否連接，均會產生氣泡，a和b不連接時產生氣泡的速率比a和b用導線連接時的速率快
D、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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